恒容容器减小压强已达平衡的可逆反应v正v逆会减小么?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/25 11:24:56
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恒容容器减小压强已达平衡的可逆反应v正v逆会减小么?

恒容容器减小压强已达平衡的可逆反应v正v逆会减小么?
恒容容器怎么减小压强呢?
如果不改变温度、不改变里面气体的量,反应速率当然不变,但气体物质的量减少才会使恒容容器减小压强,所以v正、v逆都会减小,平衡向气体体积增大的方向移动.

会改变。为什么会改变呢?是减小么? 可是明明是恒容容器呀,改变压强作用不到浓度上,应该不改变速率的呀?pv=nrt,可见温度降低。反应基本上是吸热或放热的,所以当然会移动。那压强降低呢?我问的是压强啊对呀,压强减小,pv减小,右边只能t减小,否则违反pv=nrt,那是不可以的。...

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会改变。

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会,达到平衡时减小压强单位体积内活化分子浓度降低,正逆速率都减小,平衡像体积增大的方向移动,,,,记得采纳我噶

恒容容器减小压强已达平衡的可逆反应v正v逆会减小么? 在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)一定达平衡状态的是!A气体的压强不变 B混合气体的密度不变 C.v正(CO)=v逆(H2O)麻烦各位了,现场等! 带图 jx111 6图应该看得清吧 左边是 V正=V泥 然后右边上面是V逆 下面V正A增大压强对正反应是气体体积减小的可逆反应平衡体系的影响B升高温度对正反应是吸热的反应的可逆反应平衡体系的影 22,在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g) 可逆反应符号 = 2NH3(g),放热,反应达到平衡的标志是—— (填编号)(3)体系的压强不再发生变化 (6)2V(N2正)=V(NH3逆)(7)单位时间 具体分析解答,补充请问缩小体积和增大体积是怎么判断的?1.对于可逆反应N2+3H2=2NH2+Q明下列说法正确的是A.增大压强,V正增大,V逆减小,所以平衡向正反应方向移动B,升高温度,V正减小,V逆增大,所 可逆反应2NO2-----2NO+O2达到平衡状态可逆反应2NO2==2NO+O2在恒容容器中反应 为什么混合气体的密度不再改变不是达到平衡的标志?根据ρ=m/v m不变 而v由于反应各物质的系数不同而造成压强变化 等温等压的容器发生可逆反应,达到平衡后,加惰性气体,为什么整体压强减小了? 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用于各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列能说明反应已达平衡的是A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v正(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3V逆(H2) 【 恒温时在体积为V的密闭容器中可逆反应N2+3H2=2NH3达平衡时,测得容器内气体的压强为P1.将容器的体积压缩至V/2,达到新的平衡时,气体的压强为P2.则P1和P2的关系是A.P2 可逆反应N2+3H2=2NH3的正,逆反应速率,可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列能说明反应已达平衡的是:A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3V逆(H2) A 某温度下,在一固定容器中发生反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g),下列情况能说明反应已达平衡的是?A.V正=V逆B.气体总质量不变C.容器内压强不变D.H2的物质的量不变E.气体的总物质的量不变F.V正(H 关于外界条件对可逆反应中正逆反应速率的影响!参考书上说 增大压强v正v逆均增大,但v正(气体分子数由多到少的方向)增大的多,v逆(气体分子数由少到多的方向)增大的少;减小压强,v正 对于可逆反应A(气)+2B(气) 2C(气)+Q的平衡体系,下列说法错误的是()A、增大压强,正逆反应的速度(V正和V逆)都增大,V正增大的倍数大于V逆增大的倍数B、使用催化剂,V正V逆都改变,变化的倍数 一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应:C(s)+CO2(g)==2CO(g),不能判断反应已到达化学平衡状态的是A,v(CO2)=2v(CO) B,容器中总压强不变 C,容器中混合气体的密度不变 D,容 若有一个密闭容器,里面的气体可逆反应已达到平衡,若将容器体积减小原来的一半,对反应平衡有无影响? 已知可逆反应N2+3H2=2NH3,反应一段时间后,根据2v正(H2)=3v正(NH3)是否可判断该反应已达平衡? 怎样判断化学反应速率的快慢例如,可逆反应C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)已达平衡状态,如果移走一部CO或H2,则V正的变化,为什么? 化学平衡移动题在恒容的密闭容器中,可逆反应X(s)+3Y(g)=2Z(g) ΔH>0,达到平衡时,下列说法正确的是(  )A.充入少量He使容器内压强增大,平衡向正反应方向移动B.升高温度,平衡向正反应方向