在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4.当加入50mL0.5mol/L KNO3溶液后……在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4.当加入50mL0.5mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4.当加入50mL0.5mol/L KNO3溶液后……在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4.当加入50mL0.5mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化 热的稀硫酸溶液中溶解了11．4g硫酸亚铁固体,当加入50mL　0．5mol／L　KNO3溶液后,使其．．．热的稀硫酸溶液中溶解了11．4g硫酸亚铁固体os当加入50mL　0．5mol＆＃47；L　KNO3溶液后,使其中的Fe2＋ 有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.求：（1）原混合物中Fe的质量（2)所有稀硫酸的物质的量浓度 （1） 6.21-化学/P73(25).27.2g铁粉和氧化铁的混合物放入500ml 的稀硫酸中,发现固体溶解,并放出0.2g的H2,此时测知溶液无Fe^3+.然后向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,当溶液呈中性,用掉NaOH溶液500ml,则原硫酸溶 铁溶解于足量的热硝酸溶液中(化学方程式）Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑ 铜片溶解在热浓硫酸中,铜有剩余,加入硝酸钾溶液,写出反应的方程式或离子方程式 将过量的Fe粉投入一定量的热浓硫酸中(含2mol H2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2（1）若反应结束,有1.5mol铁被溶解,产生的气体是 ,质量为（2）若反应停止后,有w g铁粉被溶解,则产生的SO2在标 CuO与Fe的混合物,倒入稀硫酸,微热,过滤,问溶液中可能含有FeSO4是否正确 1.用足量稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成了1.6gS,则混合物中FeS的质量可能是（）A.4.4g B.10.7g C.17.6g D.23.9g2.Mg,Al.Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2（标准状 由Fe和FeO组成的混合物中,测得其中铁元素的质量分数为80%,取该混合物14g,加入足量稀硫酸完全溶解,则反映后溶液中溶质质量为（ ）A.40g.B.80g.C.15.2g.D.30.4g 已知在Cu—Zn原电池（稀硫酸为电解质溶液）的电路中电子转移了1.204*10^24个电子.则在负极有多少g金属溶解,正极有多少气体放出.（标准状况） 一道学业水平测试题一位同学取出ag黑色固体（含Fe3O4和Fe）,在烧杯中用12mol/L浓盐酸溶解（微热）,30min时固体全部溶解.图中粗略地表示了溶解过程中溶液里n（Fe2+）随时间的变化.①为保证固 在100mL硫酸和硝酸的混合溶液中,加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应,铜粉完全溶解,且最终溶液中只得到一种盐,则该混合酸中,硝酸的物质的量浓度c(HNO3)最低应为_______.硫酸的物质的量浓度c(H2SO4) 常温时,反应2Fe^3+(3价铁离子) + Cu= 2Fe^2+(2价铁离子) + Cu^2+(2价铜离子)在水溶液中能发生.将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中,使之发生反应.(1)若固体恰好全部溶解,消耗 等质量的氧化铁,氧化铜,氧化镁溶于盛装过量稀硫酸的烧杯中,在固体完全溶解所得溶液中,Fe^+3,Mg^+2,Cu^+2求物质量浓度之比! 在CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,并微热为什么要微热呢 向8g二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知所消耗的硫酸体积向8g二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100ml在所得的溶液 现有16.6g由Fe,Al组成的混合物,将它完全溶解在300ml 2mol/l的硫酸溶剂中,收现有16.6g由Fe,Al组成的混合物,将它完全溶解在300ml 2mol/l的硫酸溶剂中,收集到标况下的气体11.2升,已知混合物中,铁和铝的