理想气体容器漏气,压强、分子数密度减半,气体内能是否变化,分子平均动能是否变化,各为什么?由理想气体的内能公式E=iRTM/2Mmol可知内能E与气体摩尔数M/Mmol、自由度i以及绝对温度T成正比,试
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/31 08:44:31
理想气体容器漏气,压强、分子数密度减半,气体内能是否变化,分子平均动能是否变化,各为什么?由理想气体的内能公式E=iRTM/2Mmol可知内能E与气体摩尔数M/Mmol、自由度i以及绝对温度T成正比,试
理想气体容器漏气,压强、分子数密度减半,气体内能是否变化,分子平均动能是否变化,各为什么?
由理想气体的内能公式E=iRTM/2Mmol可知内能E与气体摩尔数M/Mmol、自由度i以及绝对温度T成正比,试从微观上加以说明.如果储有某种理想气体的容器漏气,使气体的压强、分子数密度都减少为原来的一半,则气体的内能是否会变化,为什么?气体分子的平均动能是否会变化,为什么?
理想气体容器漏气,压强、分子数密度减半,气体内能是否变化,分子平均动能是否变化,各为什么?由理想气体的内能公式E=iRTM/2Mmol可知内能E与气体摩尔数M/Mmol、自由度i以及绝对温度T成正比,试
压强公式的严格推导的确是很复杂的,不过理解这个问题没有必要去推导一遍,只需知道由此导出的温度的微观定义（平均平动能=3/2 kT）,能均分定理和内能微观的定义就可以了.理想气体分子间不存在势能,因此理想气体内能就是所有分子无规则运动的动能总和,其中每一分子的动能包括平动能,非单原子分子还有转动动能和振动动能（分子中各原子发生相对运动即振动时,原子间的引力势能会随之发生变化,这个变化量称为振动势能,内能中还包括了这一部分能量,对大量分子平均而言振动动能和振动势能相等）.能均分定理认为对大量分子平均而言,每个分子在各个运动自由度上分配相同的能量.平动有三个自由度,则每个自由度上平均而言分配1/2 kT的能量,同样每个振动和转动自由度上都分配1/2 kT的能量.这样每个分子的平均总能量=1/2 kT(t+r+2s),t+r+2s=i,m克气体中含有m/M *NA个分子.则m克理想气体（或m/M mol理想气体）的内能E=m/M *NA*1/2 kTi=1/2iRTm/M.
根据压强公式容易导出理想气体p=nkT,易知温度不变.内能E=1/2iRTm/M,容器体积不变,分子数密度减半,分子数减半,m/M减半,E减半.
如有不明欢迎追问.
内能减小，温度不变。
先说温度，P=nkT，P是压强，n是分子数密度，二者都减少一半，则温度刚好不变，
内能，温度不变，气体的量（摩尔数）减少，内能减小。内能E与气体摩尔数M/Mmol、自由度i以及绝对温度T成正比的微观说明呢？这个来自于压强的微观表达式的推导，p=2/3n*分子平均平动动能，温度表达式、内能表达式都是在压强表达式的基础上变形得到的，这个推导过程很复杂，我在这里没法...
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内能减小，温度不变。
先说温度，P=nkT，P是压强，n是分子数密度，二者都减少一半，则温度刚好不变，
内能，温度不变，气体的量（摩尔数）减少，内能减小。
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两者都不会变化，因为他们都与温度有关，温度升高，气体分子运动剧烈，动能变大，内能变大。但是压强，分子数密度减半并不能引起温度的变化。