假设2A+3B=逆反应4C+2D现在起始投入2molA 3molB 达到平衡那么如果现在投入2molA 4molB 在反应过程中平衡向哪边移动?我的想法是,虽然增大了反应物的浓度,应该向右；但是压强也增大了,阻碍了向右

假设2A+3B=逆反应4C+2D现在起始投入2molA 3molB 达到平衡那么如果现在投入2molA 4molB 在反应过程中平衡向哪边移动?我的想法是,虽然增大了反应物的浓度,应该向右；但是压强也增大了,阻碍了向右 2A(g)+B(g)==2C(g)+D（s）起始时加入2molA,1molB,平衡时C的浓度为0.04mol/L,那么从逆反应计算起始时加入的D满足什么条件平衡时C的浓度不变? 2A(g)+B(g)==2C(g)+D（s）起始时加入2molA,1molB,平衡时C的浓度为0.04mol/L,那么从逆反应计算起始时加入的D满足什么条件平衡时C的浓度不变?由于2molA,1molB完全反应生成2mol C、1mol D,按说从逆方向需要加 在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下列反应,2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s),达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应开始,按不同配比作为起始物质,达到平衡时,C 怎么使起始反应向某一方向移动容积不变,通过调节体系温度使A(g)+2B(g)=(可逆)2C(g)达平衡时保持气体总物质的量为12mol,现向反应容器中通入6.5molA,x molB和2molC,欲使起始反应向逆反应方向移动,x 对于在密闭容器中发生的化学反应N2+3H2=2NH3已达平衡,如果保持其他条件不变,只增加N2的浓度,A.只有正反应速率增大 B.逆反应速率减小 C.正逆反应速率同时增大 D.正逆反应速率同时减小 可逆反应2SO2+O2=2SO3在向逆反应进行时,正反应速率和逆反应速率.A.大于；B.小于；C.等于；D.不能确定可我理解为,可逆反应是正反应和逆反应同时进行的,“在向逆反应进行”的同时也“在向正 化学平衡移动,到底是什么移动,比如A+3B=2C正反应速率逆反应速率分别是什么 excel排列组合问题有四列,假设分别为A,B,C,D.A列有3个数据,简单假设为1,2,3.B列有27个数据,简单假设为1-27C列有22个数据,简单假设为1-22D列有23个数据,简单假设为1-23.现在希望得到一个排列组合的 恒温恒容,2A(g)+B(g)===3C(g)+D(g),增大C的浓度,正反应速率增大吗但是浓度高了正逆反应的速率不都会提高的么只是逆反应速率更高而已阿? 增大压强、降低温度,都能使化学平衡向逆反应移动的是A.N2+3H2=2NH3+Q.B.CO+H2O=CO2+H2-Q..C.2HI=H2+I2-Q .D.CO2+C=2CO-Q 在容积不变的反应容器中要求通过调节体系温度使A（g）+2B（g）==（可逆）2C（g）达平衡时保持气体的总物质的量为12mol,现向反应容器中通入6.5molA、xmolB和2molC,欲使起始反应向逆反应方向移 在恒温恒容下发生如下反应2A(g)+2B（g)可逆C(g)+2D(g),现从两条途径分别建立平衡.途径1；A ,B的起始浓度2mol/L ; 途径2； C,D 的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L 现在请问 两条途径最终达到平衡时 ,体系 在密闭容器中进行如下反应：N2+3H2=2NH3,若将平衡系中各物质浓度都增大到原来的2倍,则产生的结果是A.平衡不移动B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D正反应速率增大 逆反应速率 在N2+3H2==2NH3反应中,使用催化剂的理由是?A.提高反应物的转化率B.没有催化剂该反应不能发生C.使反应速率加快D.抑制逆反应的发生. 5..假设a=3,b=4,c=5,则逻辑表达式：a| |b+c&&b-c的值等于（） A）1 B) 2 C) 3 D)0 一定温度下 将2摩尔A ,2摩尔B,2摩尔C的气体混合在一体积不变密闭容器,从分反应后恢复到起始温度,测的容器的压强比起始增大百分之20,则容器中可能发生的反应是A ,2A+B=2C B,A+B=2CC,2A+B=C D,A+B=3Ca 可逆反应3A=3B+C 正反应吸热如果B为气体,C为固体,取3molA恒温下在1L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为2.1mol/L.若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入3molB ,同样条件下,要使平衡时B的浓度