足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热,向反应后的溶液中加入10.6g10%的Na2CO3溶液……足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热,向反应后的溶液中加入10.6g10%的Na2CO3溶液,恰好不再产生气体,再向溶液中加入过
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 08:52:53
足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热,向反应后的溶液中加入10.6g10%的Na2CO3溶液……足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热,向反应后的溶液中加入10.6g10%的Na2CO3溶液,恰好不再产生气体,再向溶液中加入过
足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热,向反应后的溶液中加入10.6g10%的Na2CO3溶液……
足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热,向反应后的溶液中加入10.6g10%的Na2CO3溶液,恰好不再产生气体,再向溶液中加入过量的AgNO3溶液求:
①标准状况下产生Cl2的体积
②生成AgCl沉淀的质量
足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热,向反应后的溶液中加入10.6g10%的Na2CO3溶液……足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热,向反应后的溶液中加入10.6g10%的Na2CO3溶液,恰好不再产生气体,再向溶液中加入过
首先列出反应方程式
MnO2 + 4HCl =(加热)= MnCl2 + Cl2(气体) + 2H2O
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2(气体)
Ag+ + Cl- == AgCl(因为氯化锰和氯化钠都会沉淀)
那么根据“向反应后的溶液中加入10.6g10%的Na2CO3溶液,恰好不再产生气体”这句话,加入了1.06g的Na2CO3,也就是1.06/106=0.01mol的碳酸钠,所以可知在氯化氢和二氧化锰反应完全之后还剩余了0.02mol的氯化氢.
题目中的Mn02的物质的量为4.35/87=0.05mol,所以根据第一个方程式可知与二氧化锰反应的氯化氢有0.05*4=0.2mol,那么生成的氯气也就有0.05mol,体积为0.05*22.4=1.12L
因为方程式一可知氯化锰的物质的量为0.05mol,方程式二可知氯化钠的物质的量为0.02mol,所以溶液中共有0.12mol的氯离子,那么也就可以生成0.12mol的氯化银沉淀,所以质量为0.12*143.5=17.22g
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O>>4AgCl
87 22.4 574
4.35 V m
(1)V=1.12L
(2)m=28.7g