将一塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投入到烧杯中,充分反应后,观察观察到铁粉表面有红色物质析出.若溶液体积变化忽略不计,则塑料小球浸入液体中的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 08:46:04
将一塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投入到烧杯中,充分反应后,观察观察到铁粉表面有红色物质析出.若溶液体积变化忽略不计,则塑料小球浸入液体中的
将一塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投入到烧杯中,充分反应后,观察
观察到铁粉表面有红色物质析出.若溶液体积变化忽略不计,则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比为什么会变大?
因为原来是硫酸铜溶液,反应后变为硫酸亚铁溶液了,溶液的密度减小了,而小球的质量不变,所以小球排液的体积会变大,即浸入液体中的体积跟原来相比变大.
为啥 溶液的密度减小了
将一塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投入到烧杯中,充分反应后,观察观察到铁粉表面有红色物质析出.若溶液体积变化忽略不计,则塑料小球浸入液体中的
溶剂质量不变,根据 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 得出部分铜被置换出来.根据铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56,由此可得溶质质量减少,再根据 密度=质量÷体积,得出结果.
铁的相对原子量是56，铜是64，铜离子被还原成铜原子，离开溶液体系，溶质由硫酸铜（分子量为96+64）变为硫酸亚铁（96+56）你说密度是变小还是变大了？
因为溶液中的铜被铁1:1替代了，铁的分子量比铜小，所以溶质的质量降低。因为溶液的体积不变，所以溶液的密度降低。
这是物理和化学结合的问题。
根据质量守恒定律：参加反应的铁与硫酸铜质量之和等于生成的铜和硫酸亚铁质量之和。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 160 152 64
由上式可以看出，有56g铁溶入溶液就有64g铜析出，溶液减轻了64g-56g=8g。
忽略溶液体积变化，溶液密度减小，而小球的质量不变，...
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这是物理和化学结合的问题。
根据质量守恒定律：参加反应的铁与硫酸铜质量之和等于生成的铜和硫酸亚铁质量之和。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 160 152 64
由上式可以看出，有56g铁溶入溶液就有64g铜析出，溶液减轻了64g-56g=8g。
忽略溶液体积变化，溶液密度减小，而小球的质量不变，所以小球排液的体积会变大，即浸入液体中的体积跟原来相比变大。
收起
生成的FeSO4的质量小于原有的CuSO4，而体积不变所以溶液密度变小 密度=m/V
Cu 的相对原子质量为63.5 而Fe的相对原子质量为56,相同浓度和体积的两种溶液CuSO4的质量更大，如果换算成等质量的FeSO4的话，其浓度自然更大，密度也自然更大。