弱酸中加入强碱的PH怎么变化.其中的离子浓度是怎样变化的.

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 01:58:38
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这个问题在分析化学中专门有研究,称为中和滴定的分析.

 

弱酸中加入强碱(为了描述方便,以下用NaOH代替强碱),pH毫无疑问会增加,下面是具体变化:

NaOH刚开始加入的时候,由于酸碱中和,溶液中H+浓度迅速降低,酸根离子的浓度略大于加入的Na+的浓度(但相差很小).

当NaOH加入到一定程度后,体系形成缓冲溶液,H+浓度接近稳定,pH开始缓慢上升,酸根离子浓度基本等于Na+的浓度.

当NaOH加入量进一步增加,弱酸接近耗尽,pH又迅速上升,形成所谓“pH突跃现象”,直至弱酸完全耗尽.此时称为“等当量点”,由于酸根离子的水解,溶液pH>7呈碱性,同时酸根离子浓度开始略低于Na+的浓度.

此后继续加入NaOH,则pH又缓慢增加,同时酸根离子浓度开始下降,与Na+的浓度的变化趋势背离.

 

以上所述可用下图表示.图中假定弱酸HA和NaOH的浓度均为0.1000mol/L,弱酸HA的初始体积20.00mL,NaOH逐滴加入弱酸HA中,横轴是加入的NaOH体积.

Ph<7加入一点,中和了一些H
ph=7正好滴定中和了
ph>7碱过多了

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