对于醋酸的电离.如果加入少量冰醋酸.则平衡移动,电离程度,氢离子浓度,含量,溶液导电性怎么变化?为什么呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 22:51:06
对于醋酸的电离.如果加入少量冰醋酸.则平衡移动,电离程度,氢离子浓度,含量,溶液导电性怎么变化?为什么呢?对于醋酸的电离.如果加入少量冰醋酸.则平衡移动,电离程度,氢离子浓度,含量,溶液导电性怎么变化

对于醋酸的电离.如果加入少量冰醋酸.则平衡移动,电离程度,氢离子浓度,含量,溶液导电性怎么变化?为什么呢?
对于醋酸的电离.
如果加入少量冰醋酸.
则平衡移动,电离程度,氢离子浓度,含量,溶液导电性怎么变化?
为什么呢?

对于醋酸的电离.如果加入少量冰醋酸.则平衡移动,电离程度,氢离子浓度,含量,溶液导电性怎么变化?为什么呢?
平衡正移(向电离方向),氢离子浓度增加,含量增大,导电性增强.
因为加入了反应物,所以平衡正移
因为平衡正移,所以氢离子浓度增大.（明显啊,醋酸变浓了,酸性变强了）
含量同上
导电性因为离子浓度增加,所以增强.

冰醋酸溶解，H离子和醋酸根离子增加，抑制电离，电离程度减小，H离子浓度不会受太大电离影响（类似于勒下特勒原理），因此H离子会增加（溶解大于平衡移动）。导电性也会增加（到点离子浓度增加了）。

冰醋酸纯度挺高的
加入后 就相当增加了CH3COOH的量 平衡正移了
H浓度增加 导电性也曾强 电离程度也增强

冰醋酸就是纯醋酸，是纯净物，不含水。
CH3COOH ==可逆==CH3COO（离子）+H（离子）
对于此化学方程式来说，加入少量冰醋酸，CH3COOH的浓度升高，平衡正向移动。氢离子浓度升高。溶液导电性增强。
H离子和醋酸根离子增加，抑制电离，电离程度减小。...

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冰醋酸就是纯醋酸，是纯净物，不含水。
CH3COOH ==可逆==CH3COO（离子）+H（离子）
对于此化学方程式来说，加入少量冰醋酸，CH3COOH的浓度升高，平衡正向移动。氢离子浓度升高。溶液导电性增强。
H离子和醋酸根离子增加，抑制电离，电离程度减小。

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