为什么少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 02:24:22
为什么少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响?
为什么少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响?
为什么少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响?
在对流层的氟利昂分子很稳定,几乎不发生化学反应.但是,当它们上升到平流层后,会在强烈紫外线的作用下被分解,含氯的氟里昂分子会离解出氯原子（称为“自由基”）,然后同臭氧发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应,生成氧气分子和一氧化氯基；一氧化氯基不稳定,很快又变回氯原子,氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基……）,不断破坏臭氧分子.
Cl+O3===O2+ClO ClO+O3===O2+Cl
如此周而复始,结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子.
总反应式：2O3===3O2 （在反应中氟里昂分子起到催化剂的作用）.
Cl+O3===O2+ClO ClO+O3===O2+Cl 如此周而复始，结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子。即一千克氟利昂可以捕捉消灭约七万千克臭氧。总的结果，可以用化学方程式表示为： 2O3===3O2 （在反应中氟里昂分子起到催化剂的作用）。 反应机理： 臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上） O3 === O2 + O 氯氟烃分解（以CF2Cl...
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Cl+O3===O2+ClO ClO+O3===O2+Cl 如此周而复始，结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子。即一千克氟利昂可以捕捉消灭约七万千克臭氧。总的结果，可以用化学方程式表示为： 2O3===3O2 （在反应中氟里昂分子起到催化剂的作用）。 反应机理： 臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上） O3 === O2 + O 氯氟烃分解（以CF2Cl2为例） CF2Cl2 ===CF2Cl + Cl 自由基链反应 Cl? + O3 === ClO+ O2 ClO? + O ===Cl + O2 总反应：O3 + O === 2O2 二氯二氟甲烷 氟利昂的介电常数为2，可以采用脉冲时域反射物位计进行物位测量。此外，氟利昂也是重要的温室气体。一个氟利昂分子增加温室效应的效果相当于一万个二氧化碳分子。
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因为反应过程中氯原子没有损耗,而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子能对臭氧层产生巨大影响