可不可以根据分子的立体构型来判断它的杂化轨道类型?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 07:07:31
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判断杂化轨道类型主要看杂化轨道数,杂化轨道数为2是为sp杂化,若为3是sp2杂化,若为4则是sp3杂化等等.
杂化轨道数看中心原子的孤对电子数、中心子与其他原子所行成的共价键总数数.
中心原子杂化轨道数==孤对电子数+共价键数
简单一点就是对于AXm型分子 A的杂化轨道数计算公式 =（A的最外层电子数+X供给的电子数）/2.如NH3杂化轨道数就是(5+3)/2=4
对于阳离子就要减去对应电荷,如NH4+杂化轨道数就是(5+4-1)/2=4.
对于阴离子就要加上对应电荷,如SO42-杂化轨道数就是（6+2）/2=4(其中氧原子不提供电子).
至于为什么H2O,NH3,CH4,它们3种的立体结构都不相同,但杂化轨道类型却相同是因为H2O有两对未成键的孤电子对,空间构型为V型,但孤电子也要算到杂化轨道上去,所以H2O杂化轨道数就是(2+6)/2=4,而NH3有一对未成键的孤电子,空间构型为三角锥型,杂化轨道数也是(5+3)/2=4.CH4电子对均成键,所以是正四面体型.但它们的杂化轨道数均为4.

可以的

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