1.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是【 】 A.0.5mol AI与足量盐酸反应消耗1mol B.标1.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是【 】 A.0.5mol AI与足量盐酸反应消耗1mol B.标准情况下,1molSO3所含的分
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 18:15:29
1.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是【 】 A.0.5mol AI与足量盐酸反应消耗1mol B.标1.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是【 】 A.0.5mol AI与足量盐酸反应消耗1mol B.标准情况下,1molSO3所含的分
1.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是【 】 A.0.5mol AI与足量盐酸反应消耗1mol B.标
1.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是【 】 A.0.5mol AI与足量盐酸反应消耗1mol B.标准情况下,1molSO3所含的分子数为0.5NA C.0.1molCH4所含的电子书为NA D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA 2.相同数量的SO2和SO3之间的关系是【 】 A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 B.氧原子的质量之比为3:2 C.氧元素的质量比为5:6 D.硫元素的质量比为5：4 【要说明过程,尽量说明白!】
1.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是【 】 A.0.5mol AI与足量盐酸反应消耗1mol B.标1.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是【 】 A.0.5mol AI与足量盐酸反应消耗1mol B.标准情况下,1molSO3所含的分
(1)A.0.5mol Al与足量盐酸反应消耗1mol
错.2Al+6H+=2(Al3+)+3H2(向上箭头),应消耗1.5mol
B.标准情况下,1molSO3所含的分子数为0.5NA
错.1molSO3所含的分子数为1NA
{温馨提示:SO3在标准情况下为固体,常温常压下是液体,以后小心点哦}
C.0.1molCH4所含的电子数为NA
对.1个CH4分子含电子数6+4=10,所以0.1molCH4所含的电子数为NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
错.用极限法假设全是N2O4,M(N2O4)=92g/mol,则46gN2O4即0.5molN2O4即0.5NA
所以选C
所以分子数为0.5NA
(2)相同数量的SO2和SO3,即分子数相同,假设都为1分子的SO2和SO3
A.所含硫原子的物质的量之比为1:1(对)
B.氧原子的质量之比为3:2(错.氧原子的质量之比=其原子数量之比=2:3)
C.氧元素的质量比为5:6(错.氧原素的质量之比=其原子数量之比=2:3)
D.硫元素的质量比为5:4(错.硫原素的质量之比=其原子数量之比=1:1)
所以选A
选c， a:消耗1.3mol b:1NA d:不确定
选a， b: 2:3 c: 2:3 d: 1:1
1.c
2.A
C
A