1,将20g氢气与氧气的混合气体点燃,充分燃烧后得到18g水,求混合气体中氢气和氧气的质量?2,某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,充分反应后,剩余固体质
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 13:32:04
1,将20g氢气与氧气的混合气体点燃,充分燃烧后得到18g水,求混合气体中氢气和氧气的质量?2,某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,充分反应后,剩余固体质
1,将20g氢气与氧气的混合气体点燃,充分燃烧后得到18g水,求混合气体中氢气和氧气的质量?
2,某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,充分反应后,剩余固体质量为2.04g.求完全反应后产生的氧气质量?求该样品中氯酸钾的纯度?
3,请你设计一个方案,证明C60或碳纳米管的某些化学性质.
可能有些麻烦,
1,将20g氢气与氧气的混合气体点燃,充分燃烧后得到18g水,求混合气体中氢气和氧气的质量?2,某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,充分反应后,剩余固体质
1.水中氧元素质量分数为O%=16/18=8/9
所以氧元素质量为18*（8/9）=16g
所以氧气质量为16g
同理氢气质量为2g
剩余2g为氧气或氢气（未反应的）.
再加上去即可
2.根据质量守恒定律得 M氧气=2.5+0.5-2.04=0.96g
2KClO3===2KCl+302↑
0.96/32=0.03mol
设氯酸钾为Xmol
2/X=3/0.03
X=0.02mol
M氯酸钾=0.02*（39+35.5+16*3）=2.45g
KClO3%=2.45/2.5=98%
..
只帮忙第一道：（2）=角码2 (点燃)=反应条件
2H（2）+O（2）===(点燃)2H（2）O
4 32 36
X Y 18g
4/X=36/18g X=2g
32/Y=36/18g Y=16g
答：氧气质量16g 氢气质量2g 其余2g为杂质
Creator丨梁 你说的不对。剩余的两克应该是氢气或氧气，所以有两个答案
没分,谁回答
这么简单的垃圾题，不自己想去！！
只帮忙第一道：（2）=角码2 (点燃)=反应条件
2H（2）+O（2）===(点燃)2H（2）O
4 32 36
X Y 18g
4/X=36/18g X=2g
32/Y=36/18g Y=16g