锌块和稀盐酸反应制取氢气求计算题全部过程
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 11:04:30
锌块和稀盐酸反应制取氢气求计算题全部过程
锌块和稀盐酸反应制取氢气
求计算题全部过程
锌块和稀盐酸反应制取氢气求计算题全部过程
设产生H2的质量是x,消耗HCl的质量是y
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2
3.25 g y x
65/2 = 3.25 g / x,解得x = 0.1 g
65/73 = 3.25 g / y ,解得 y = 3.65 g
（1）可制取H2的质量x = 0.1 g
（2）稀盐酸的质量 = 3.65 g ÷ 14.6% = 25 g
答：可制取H2的质量为0.1 g,需要稀盐酸的质量为25 g
1. 化学方程式为：Zn+2Hcl= Zncl2+H2
nZN=3.25/65=0.05mol，所以nH2=0.05mol ，mH2=0.05*2=0.1g
2.因为nZn=0.05mol，所以nHcl也需要0.1mol，
HCL-36.5，所以需要mHCL为0.1*36.5=3.65g
那么需要14.6%的盐酸共3.65/14.6%=25g
不好意...
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1. 化学方程式为：Zn+2Hcl= Zncl2+H2
nZN=3.25/65=0.05mol，所以nH2=0.05mol ，mH2=0.05*2=0.1g
2.因为nZn=0.05mol，所以nHcl也需要0.1mol，
HCL-36.5，所以需要mHCL为0.1*36.5=3.65g
那么需要14.6%的盐酸共3.65/14.6%=25g
不好意思写错了前面~
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你初中的还是高中的？
Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
3.25 y x
x=2*3.25/65=0.1g ，y=73*3.25/65=3.65g
氢气质量为0.1g
稀盐酸溶液质量为3.65/14.6%=25g
1） Zn+2HCl=H2+ZnCl2 3.25g的锌为1/20mol
1 2 1
mol 1/20 1/10 1/20
m(H2)=1/20 mol * 2 g/mol=0.1g
2)m(HCl)=1/10 mol * 36.5 g/mol =3.65g
M(稀盐酸）=3.65g /0.146 =25g
设产生H2的质量是x，消耗HCl的质量是y
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2
3.25 g y x
65/2 = 3.25 g / x，解得x = 0.1 g
65/73 = 3.25 g / y ，解得 y = 3.65 g
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设产生H2的质量是x，消耗HCl的质量是y
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2
3.25 g y x
65/2 = 3.25 g / x，解得x = 0.1 g
65/73 = 3.25 g / y ，解得 y = 3.65 g
（1）可制取H2的质量x = 0.1 g
（2）稀盐酸的质量 = 3.65 g ÷ 14.6% = 25 g
答：可制取H2的质量为0.1 g，需要稀盐酸的质量为25 g
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