找人做几道关于Fe的化学题目

找人做几道关于Fe的化学题目
找人做几道关于Fe的化学题目

找人做几道关于Fe的化学题目
9
FeCO3分解生成FeO和CO2,但是FeO很容易被空气中的O2氧化成Fe2O3；而FeC2O4分解生成的CO可以保护FeO不被O2氧化,所以要用分解FeC2O4来制FeO
10
（1）一定还有的阳离子：Fe2+；一定没有的阳离子：Fe3+和Cu2+
（2）一定还有的阳离子：Fe2+；可能含有的阳离子：Cu2+；一定没有的阳离子：Fe3+
（3）一定还有的阳离子：Fe2+和Cu2+；一定没有固体
11
n(BaCl2) = 2*0.25 = 0.5mol
所以溶液中的n(SO4^2-) = 0.5mol
所以3*n(Fe2(SO4)3) + n(CuSO4) = 0.5mol
又因为30g Fe 反应后固体是26g,减小了4g
而1molFe 和1mol Fe2(SO4)3反应（质量减小56g）,1mol Fe和1mol CuSO4反应（质量增加64-56 = 8g）
所以有：56*n(Fe2(SO4)3) - 8*n(CuSO4) = 4g
两个方程解得：n(Fe2(SO4)3) = 0.1mol,n(CuSO4) = 0.2mol
所以Fe2(SO4)3物质的量浓度 = 0.1/2 = 0.05mol/L
CuSO4物质的量浓度 = 0.2/2 = 0.1mol/L

9.如果有氧气进入反应体系，FeO会在加热条件下生成Fe2O3，而CO可以防止FeO被氧化。
10.（1）Fe2+ ；Cu2+ 、Fe3+
（2）Fe2+ ；Cu2+ ；Fe3+
（3）Fe3+、Fe2+、Cu2+；无
原因：氧化性Fe3+ >Cu2+ >Fe2+

9.二氧化碳、一氧化碳可充当保护器防止氧化亚铁被空气中的氧气氧化
10.(1)二价铁离子；二价铜离子、三价铁离子；
(2)二价铁离子；二价铜离子；三价铁离子；
(3)二价铜离子、二价铁离子；无
计算：硫酸铁浓度为0.05mol/L
硫酸铜浓度为0.1mol/L...

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9.二氧化碳、一氧化碳可充当保护器防止氧化亚铁被空气中的氧气氧化
10.(1)二价铁离子；二价铜离子、三价铁离子；
(2)二价铁离子；二价铜离子；三价铁离子；
(3)二价铜离子、二价铁离子；无
计算：硫酸铁浓度为0.05mol/L
硫酸铜浓度为0.1mol/L

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9.加热一般难以避免有空气存在，产生的CO具有还原性，可以阻止FeO被氧气氧化。而FeCO3加热没有CO，会导致FeO被氧化损失。
10.（1）铁粉有剩余，就是铁可以参与的反应都完全进行了。所以Cu都被置换出来，Fe三价都被还原，所以剩下的就是二价铁离子，还有水的氢离子。
（2）铜有而铁没有，说明溶液里没有三价铁，因为三价铁会氧化铜，生产二价铁和二价铜。铁没有，说明不知道铜...

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9.加热一般难以避免有空气存在，产生的CO具有还原性，可以阻止FeO被氧气氧化。而FeCO3加热没有CO，会导致FeO被氧化损失。
10.（1）铁粉有剩余，就是铁可以参与的反应都完全进行了。所以Cu都被置换出来，Fe三价都被还原，所以剩下的就是二价铁离子，还有水的氢离子。
（2）铜有而铁没有，说明溶液里没有三价铁，因为三价铁会氧化铜，生产二价铁和二价铜。铁没有，说明不知道铜有没有被置换完全。所以肯定含有的是二价铁和氢离子。可能含有的是二价铜，一定没有的话三价铁。
（3）看不清楚。如果题目里是三价铁，那一定还含有其他所有阳离子，没有固体。因为三价铁氧化性在这几个里面是最强，有固体存在就会被氧化成为离子。如果是二价铁，那这题就没有意义了
计算题：
先算硫酸铜，根据加入的氯化钡（形成硫酸钡沉淀）就可算得硫酸铜也是0.25mol/L。也就是有0.5mol。
26g不溶物可能是反应没完的铁或者置换出来的铜。
铁粉先跟三价铁离子反应，再跟二价铜离子反应，如果没反应完，说明铁粉过量了，铜应该完全被置换出来，置换出的铜量应该是0.5mol，也就是32g，消耗0.5mol铁粉，也就是28g，那么跟铜反应固体的质量应该是增加4g，由此推知，跟三价铁反应消耗的铁粉应该是8g，也就是七分之一mol，然后算三价铁的浓度。
如果不溶物只是铜，那就是说铁粉不够，铜没有完全置换出来，完全的话应该是32g。26g铜是32分之13mol，对应消耗的铁粉是25.25g，原来铁粉是30g，减去这个量，就是被三价铁消耗的，然后计算对应三价铁的量
没有计算器，就不帮忙算了哈

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9 题 因为 第一个反应 中 生成了 还原气体CO 可以防止生成的 FeO 被再次氧化。
10 题 Fe2+ Fe3+与Cu2+
（2） Fe2+ Cu2+ Fe3+
（3） Fe2+与Cu2+ 无
11 题 Fe2(SO4)3 + Fe == 3 FeSO4 固...

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9 题 因为 第一个反应 中 生成了 还原气体CO 可以防止生成的 FeO 被再次氧化。
10 题 Fe2+ Fe3+与Cu2+
（2） Fe2+ Cu2+ Fe3+
（3） Fe2+与Cu2+ 无
11 题 Fe2(SO4)3 + Fe == 3 FeSO4 固体质量增加 M1=56
CuSO4 + Fe == Fe SO4 + Cu 固体质量增加 M2= 8
Ba2+ + SO42- == BaSO4
SO4 的物质的量为n=2*0.25=0.5 则 浓度为 c=0.5/2=0.25mol/l
设 CUSO4 物质量浓度 为 c1 Fe2（SO4)3 为 c2 根据 电荷 守恒 有
2c1+ 3c2 = 2*0.25 @
由于 固体质量 减少了4克 假设固体中没有Cu 则有
Fe2(SO4)3 + Fe == 3 FeSO4 固体质量增加 M1=56
1MOL 56
x 4
X=0.07
则 c1= 0.07/2=0.035 把c1 带入方程@得 c2= 0.143
若 固体中 不含有铜 则 有
8*2c1-56*2c2=4 联立方程@ 解得 c2=0.174 c1=-0.011
不符合题意 舍去。

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