Na2S+Na2SO3+H2SO4→S↓+NaSO4+H2O 分析价态变化为什么不是-2到0价 +6到0价?不是也满足低价变中价 高价变中价吗?也没交叉啊.能具体分析吗 我困惑了几天了
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 10:08:13
Na2S+Na2SO3+H2SO4→S↓+NaSO4+H2O 分析价态变化为什么不是-2到0价 +6到0价?不是也满足低价变中价 高价变中价吗?也没交叉啊.能具体分析吗 我困惑了几天了
Na2S+Na2SO3+H2SO4→S↓+NaSO4+H2O 分析价态变化
为什么不是-2到0价 +6到0价?不是也满足低价变中价 高价变中价吗?也没交叉啊.能具体分析吗 我困惑了几天了
Na2S+Na2SO3+H2SO4→S↓+NaSO4+H2O 分析价态变化为什么不是-2到0价 +6到0价?不是也满足低价变中价 高价变中价吗?也没交叉啊.能具体分析吗 我困惑了几天了
这个知识点是要记住的,SO42-很稳定,很难发生氧化还原反应
这个就是稀硫酸氧化性弱的原因,因为全部电离成了超级稳定的SO42-
但是浓硫酸就不是,浓硫酸绝大多数是以H2SO4分子存在的,具有强氧化性
其中的原因到大学就知道了
这道题目中按照上面的说法,SO42-不会参加反应,那么S不会从+6价归中到0价
而是SO32-中的+4价的S归中
硫酸仅仅作为一个酸的作用
这个反应可以拆分
Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
而最后是2H2S+SO2=3S↓+2H2O
三个方程的合并是
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O
硫酸仅仅作为一个强酸,并不是作为氧化剂
化学价变化时一般都是向相邻价变,不会跳跃.
如+6价的硫降价会变为+4价不会一次变为0价
-2价的会升为0价,不会一次变为+4价
有问题随时问我,化学是我强项
此反应为一归中反应
首先,稀硫酸中的(SO4)2-很稳定,一般只作为提供酸性环境而参加反应,止呕在浓度很高时才表现出氧化性
若硫由+6价降到0价,则化合价就交叉了。因为亚硫酸钠中间的硫为+4价
故结果是亚硫酸钠中的硫(+4价)将硫化钠中硫(-2价)氧化到单质硫中的0价
硫化钠中硫(-2价)将亚硫酸钠中的硫(+4价)还原到单质硫中的0价...
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此反应为一归中反应
首先,稀硫酸中的(SO4)2-很稳定,一般只作为提供酸性环境而参加反应,止呕在浓度很高时才表现出氧化性
若硫由+6价降到0价,则化合价就交叉了。因为亚硫酸钠中间的硫为+4价
故结果是亚硫酸钠中的硫(+4价)将硫化钠中硫(-2价)氧化到单质硫中的0价
硫化钠中硫(-2价)将亚硫酸钠中的硫(+4价)还原到单质硫中的0价
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