急!高中化学离子反应问题1.碱性氧化物一定是电解质吗?酸性氧化物一定是非电解质吗?2.电解质导电条件：必须在水溶液中或熔化状态下才能导电. 这句话对不对那么要是平时就可以导电,在
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 11:14:47
急!高中化学离子反应问题1.碱性氧化物一定是电解质吗?酸性氧化物一定是非电解质吗?2.电解质导电条件：必须在水溶液中或熔化状态下才能导电. 这句话对不对那么要是平时就可以导电,在
急!高中化学离子反应问题
1.碱性氧化物一定是电解质吗?酸性氧化物一定是非电解质吗?
2.电解质导电条件：必须在水溶液中或熔化状态下才能导电. 这句话对不对
那么要是平时就可以导电,在水溶液中或熔化状态下也能导电的算是电解质吗?
3.几个化学式的电离方程式：
H2O
NaHSO4
KHS
KHSO4
H2CO3
H2SO3这个有么?
H2S
H3PO4,H2PO4-,HPO4 2-这三个是什么物质?电离方程式?
急!高中化学离子反应问题1.碱性氧化物一定是电解质吗?酸性氧化物一定是非电解质吗?2.电解质导电条件：必须在水溶液中或熔化状态下才能导电. 这句话对不对那么要是平时就可以导电,在
1 都是不一定
2 在水溶液(一定要是物质本身,像二氧化碳虽然在水溶液中导电,但已经变成碳酸了,所以二氧化碳不是电解质,而碳酸是)中或熔化状态下能导电,还要是化合物,满足以上条件就是电解质.
3 H2O=(H+)+(OH-)可逆反应
NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO4)2- 完全电离
KHS=(K+)+(HS-) 完全电离
KHSO4=(K+)+(H+)+(SO4)2- 完全电离
H2CO3=(H+)+(HCO3-)(第一步电离)逆反应 HCO3-=(H+)+(CO3)2- (第二步电离)可逆反应
H2SO3=(H+)+(HSO3-)(第一步电离)逆反应 HSO3-=(H+)+(SO3)2- (第二步电离)可逆反应 H2SO3是亚硫酸,是弱酸
H2S=(H+)+(HS-)(第一步电离)逆反应 HS-=(H+)+(S2-)(第二步电离)可逆反应
H3PO4=(H+)+(H2PO4)-(第一步电离)逆反应 H2PO4-=(H+)+(HPO4)2- (第二步电离)可逆反应 HPO4-=(H+)+(PO4)3- (第3步电离)可逆反应 H3PO4磷酸
H2PO4-磷酸二氢根,HPO4磷酸一氢根
这些都是最简单的问题。至于最后那三个是磷酸，磷酸根离子，次磷酸根离子。还有H2SO3是亚硫酸，容易在空气中氧化成硫酸。是酸雨形成的一个重要环节。
在熔融状态下与水溶液中可导电的都是电解质其他我不会
1.强碱一定是电解质，不一定
2.不完全对，按定义说：是在水溶液里或溶融状态下能够导电的化合物