将100mL1mol/L的AlCl3溶液倒入100mL3.5mol/L的NaOH溶液,与将后者倒入前者现象有什么不同,为什么?两次都是一下子倒入
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 09:03:15
将100mL1mol/L的AlCl3溶液倒入100mL3.5mol/L的NaOH溶液,与将后者倒入前者现象有什么不同,为什么?两次都是一下子倒入
将100mL1mol/L的AlCl3溶液倒入100mL3.5mol/L的NaOH溶液,与将后者倒入前者现象有什么不同,为什么?
两次都是一下子倒入
将100mL1mol/L的AlCl3溶液倒入100mL3.5mol/L的NaOH溶液,与将后者倒入前者现象有什么不同,为什么?两次都是一下子倒入
4 NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 2 H2O + 3NaCl
3 NaAlO2 + AlCl3 + 6 H2O = 4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2 + 2 H2O + 3NaCl
前者倒入后者的过程中,NaOH过量无明显现象；
后者倒入前者先AlCl3是始终过量,会先有白色沉淀产生
然后然后沉淀逐渐消失（后来是NaOH过量）
前者倒入后者的过程中，NaOH始终过量所以无明显现象；后者倒入前者则是AlCl3是始终过量，会先有白色沉淀产生然后沉淀逐渐消失（后来是NaOH过量）
前者倒入后者，刚开始生成AlO2-,溶于水，无明显显现，随着Al3+的滴加，NaOH反应完全，然后，AL3+又与AlO2-反应，生成Al(OH)3白色沉淀；后者倒入前者，先生成Al(OH)3沉淀，按1/3反应后，烧碱有剩余，与氢氧化铝反应生成偏铝酸根溶解，故现象是先生成沉淀后部分溶解。...
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前者倒入后者，刚开始生成AlO2-,溶于水，无明显显现，随着Al3+的滴加，NaOH反应完全，然后，AL3+又与AlO2-反应，生成Al(OH)3白色沉淀；后者倒入前者，先生成Al(OH)3沉淀，按1/3反应后，烧碱有剩余，与氢氧化铝反应生成偏铝酸根溶解，故现象是先生成沉淀后部分溶解。
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前者的现象是无明显现象，后产生沉淀。
后者是先沉淀，后沉淀消失。
虽说是一下子倒入，但有先后。
答：1：将100mL1mol/L的AlCl3溶液倒入100mL3.5mol/L的NaOH溶液
化学方程式AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓--现象是沉淀生成
根据方程式可知完全反应后 NaOH剩余化学方程式 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20--沉淀溶解
:2：将NaOH溶液倒入AlCl3此时NaOH溶液少量
AlCl3...
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答：1：将100mL1mol/L的AlCl3溶液倒入100mL3.5mol/L的NaOH溶液
化学方程式AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓--现象是沉淀生成
根据方程式可知完全反应后 NaOH剩余化学方程式 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20--沉淀溶解
:2：将NaOH溶液倒入AlCl3此时NaOH溶液少量
AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H20---可知AlCl3剩余---现象是没有沉淀生成
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