5.0克金属混合物与足量的稀盐酸反应,收集到0.25克氢气,则该混合物的组成可能是()A.Fe,ZnB.Mg,AlC.Fe,CuD.Mg,Cu答案选D,请详细解释一下,谢谢!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 23:39:40
5.0克金属混合物与足量的稀盐酸反应,收集到0.25克氢气,则该混合物的组成可能是()A.Fe,ZnB.Mg,AlC.Fe,CuD.Mg,Cu答案选D,请详细解释一下,谢谢!
5.0克金属混合物与足量的稀盐酸反应,收集到0.25克氢气,则该混合物的组成可能是()
A.Fe,Zn
B.Mg,Al
C.Fe,Cu
D.Mg,Cu
答案选D,请详细解释一下,谢谢!
5.0克金属混合物与足量的稀盐酸反应,收集到0.25克氢气,则该混合物的组成可能是()A.Fe,ZnB.Mg,AlC.Fe,CuD.Mg,Cu答案选D,请详细解释一下,谢谢!
混合金属的题目,最好用摩尔电子质量法求解,
摩尔电子质量(用Me-表示),是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量
摩尔电子质量(g/mol e-) == 物质的质量(g) / 转移电子物质的量(mol e-)
对于金属来说,其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价.如:金属镁,铁,锌,钠,铝等跟稀酸反应生成氢气时,摩尔电子质量分别为12,28,32.5,23,9g/mol e-;铜,铁,铝等在跟Cl2,HNO3等反应生成相应的盐时,摩尔电子质量分别为32,56/3,9g/mol e-.
显然,在氧化还原反应中,每一种含变价元素的物质都有一个Me-值.如果是同类物质所组成的混合物,则有一个“平均摩尔电子质量(Me-)”.利用平均摩尔电子质量法,根据平均值原理可以快速判断某些混合物的组成;若是双组分体系,还可利用十字交叉法计算出两组分的比例.
再看这个题,混合物是5.0g,产生的是1/8molH2,1molH2的产生有2mol 电子的转移,
带入公式 Me-=5/0.25=20 而题目中,镁,铁,锌,铝,铜等跟稀酸反应生成氢气时,摩尔电子质量分别为12,28,32.5,9,32g/mol 再由平均值方法,所加的金属质量一个大于20一个小于20,所以只能是D
用极值法解！
一定是一个产生的氢气质量大于0.25g，另一个一个小于。
之后就可以算啦！ 因为要是5g都是Mg产生氢气质量小于5g 都是Cu则会大于。 那么该金属混合物反应后产生的氢气就可能是0.25g 。
我只解释D选项 其他的一个道理
我们把题目转换一下，是不是20g金属混合物产生1g氢气啊？
那好，混合的金属分别单独与稀盐酸反映，消耗的金属量一个大于20g一个小于20g才能满足要求。
产生1g氢气，消耗金属的质量分别是Fe28g,Zn32.5g,Mg12g,Al9g,Cu32g
只有d满足一个金属大于20g，一个小于20g
不明白再问我...
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我们把题目转换一下，是不是20g金属混合物产生1g氢气啊？
那好，混合的金属分别单独与稀盐酸反映，消耗的金属量一个大于20g一个小于20g才能满足要求。
产生1g氢气，消耗金属的质量分别是Fe28g,Zn32.5g,Mg12g,Al9g,Cu32g
只有d满足一个金属大于20g，一个小于20g
不明白再问我
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ABCD