盐酸溶液里有液态银存在请问这银怎么称呼,单独置换或沉淀银要怎么做谢谢上面我写错了。我也不太清楚银在什么状态下给盐酸溶解了,用铁粉可以置换出来,我想单独置换或沉淀出银,因
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/07/08 09:54:49
盐酸溶液里有液态银存在请问这银怎么称呼,单独置换或沉淀银要怎么做谢谢上面我写错了。我也不太清楚银在什么状态下给盐酸溶解了,用铁粉可以置换出来,我想单独置换或沉淀出银,因
盐酸溶液里有液态银存在请问这银怎么称呼,单独置换或沉淀银要怎么做谢谢
上面我写错了。我也不太清楚银在什么状态下给盐酸溶解了,用铁粉可以置换出来,我想单独置换或沉淀出银,因为溶液里还有其他金属溶液包括铜,铅 ..能详细的教下卤化银沉淀,我该如何操作,不写公式,你就是30分的得主,
盐酸溶液里有液态银存在请问这银怎么称呼,单独置换或沉淀银要怎么做谢谢上面我写错了。我也不太清楚银在什么状态下给盐酸溶解了,用铁粉可以置换出来,我想单独置换或沉淀出银,因
你的意思是想从混合溶液中提取出纯银吧?
可以利用卤化银沉淀这一性质提取,得到的卤化银再还原就可得单质银了.
反应方程式:
Ag+ +Cl- =AgCl(沉淀)
操作:
1.将溶液先过滤一次,取滤液
2.然后加入过量的盐酸(可以用其他如:氢碘酸,氢溴酸,但盐酸先对较便宜且毒性低)
3.待完全沉淀,过滤,取滤渣(即上面方程中的AgCl)
接下来用电解的方法提取单质银(这项操作是很困难的,首先是安全问题,其次就要求设备了,要是一般实验室就建议不要做,具体需要的设备我也不大清楚)
先介绍一下方法吧:
电解方程式:
阳极的反应(以铁和铂为例):
铁:Fe - 3e- =Fe3+ 或 铂:2Cl- -2e- =Cl2(有毒气体)
阴极:
Ag+ + 2e- =Ag
1.要先干燥上面操作得到的滤渣,然后加热至熔融状态,具体温度就不大清楚了
2.然后插入电极板
阴极用纯银板【点解后得到的银会慢慢粘上去的,用其他的金属(如铁)也可以,但最后 得到的金属板的中心就是你所用的替代金属(如铁)】
阳极可以使用其他金属(如铁等,越廉价的金属越好,这样可以降低成本)【阳极的金属有可能在电解时消失】
3.取出阴极金属板【金属板在放进和取出的重量差异就是你得到的银的重量】
上面的沉淀操作比较简单,一定可以成功
但电解操作我也没试过,其实还要考虑很多问题,如加入的电极会不会熔化,电解过程中产生的有毒气体氯气怎样消除,点解需要的设备要求等等的问题都超出了我的知识范围,要专业的技术人员才知道
你再看看别人的答案,也不用那么快结束提问,等多几天可能会有意想不到的结果.
如果是液态应该叫银滴
没懂你说的置换或沉淀
如果你想溶解银可以用硝酸
再加入氨水制银氨溶液
再与醛啊端炔啊反应就能生成银沉淀
我们称呼为 单质银
只需要冷却,待液态银 凝固后过滤即可
铁是一种化学元素,它的化学符号是Fe,它的原子序数是26,是最常用的金属。它是过渡金属的一种。
铁是有光泽的银白色金属,硬而有延展性,熔点为1535沸点3000,有很强的铁磁性,并有良好的可塑性和导热性。
铁活泼,为强还原剂,铁可以从溶液中还原金、铂、银、汞、铜或锡等离子。与非氧化性稀酸反应,形成Fe2+并放出氢气;在冷的稀硝酸中则形成Fe2+和NH4NO3
在室温下,铁可...
全部展开
铁是一种化学元素,它的化学符号是Fe,它的原子序数是26,是最常用的金属。它是过渡金属的一种。
铁是有光泽的银白色金属,硬而有延展性,熔点为1535沸点3000,有很强的铁磁性,并有良好的可塑性和导热性。
铁活泼,为强还原剂,铁可以从溶液中还原金、铂、银、汞、铜或锡等离子。与非氧化性稀酸反应,形成Fe2+并放出氢气;在冷的稀硝酸中则形成Fe2+和NH4NO3
在室温下,铁可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速度增大
2金:元素金是金属的代表,
它在自然界中主要以单质状态存在。天然的金沙、金块,黄灿灿,闪耀着光辉,引人注目,招人喜欢。再加上黄金可贵的化学和热稳定性。在常温、加热时不变色,不变质,烧不化,总是金光闪闪!!
金的抗氧化、拒腐蚀的本领高强,对氧、硫、碱或单独的硫酸、盐酸、硝酸都不发生化学反应。
3银:银是古代发现的金属之一。银在自然界中虽然也有单质存在,但绝大部分是以化合态的形式存在。
纯银是一种美丽的银白色的金属,银具有很高的延展性,银的导热性和导电性在金属中名列前茅。密度:10.5克/厘米3。熔点:961.93℃,沸点2213℃。
银不会与氧气直接化合,化学性质十分稳定。银在稀盐酸或稀硫酸中,不会被腐蚀。但是,热的浓硫酸、浓盐酸能溶解银。至于硝酸,更能溶解银。不过,银能耐碱,所以在化学实验室中,熔融氢氧化钾或氢氧化钠时,常用银坩埚。
4铜:铜是人类最早发现的古老金属之一,铜是一种红色金属,同时也是一种绿色金属。说它是绿色金属,主要是因为它耐用,容易再溶化、再冶炼,因而回收利用相当地便宜。
铜是相当耐用的。它具有导电性,通常不会随着时间的推移而腐蚀或恶化。
5 铝:铝的密度很小,仅为2.7 g/cm3,虽然它比较软,但可制成各种铝合金,如硬铝、超硬铝;防锈铝、铸铝等。铝的导电性仅次于银、铜,铝是热的良导体,它的导热能力比铁大3倍,工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。铝有较好的延展性(它的延展性仅次于金和银)。
铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。铝还用做炼钢过程中的脱氧剂。
6 镁:镁是一个年轻的金属,20世纪才发展起来。它呈银白色,熔点649℃,质轻,密度为1.74克/厘米3,约为铜的1/4、铝的2/3;其化学活性强,与氧的亲合力大,常用做还原剂,去置换钛、锆、铀、铍等金属。粉状或细条状的镁,在空气中很易燃烧,燃烧时发出眩目的白光。质软,熔点较低,成银白色。镁是一种柔软有光泽的金属 。
7锌:锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米,熔点为419.5℃。在室温下,性较脆;100~150℃时,变软;超过200℃后,又变脆。
由于锌在常温下表面易生成一层保护膜,所以锌最大的用途是用于镀锌工业。
锌的化学性质活泼,在常温下的空气中,表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜,可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后,锌氧化激烈。燃烧时,发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸,也易从溶液中置换金、银、铜等。
8铅:熔点327.5℃,沸点1740℃。密度13.34克/厘米3。银灰色重金属,质柔软,延性弱,展性强。空气中表面易氧化而失去光泽,变灰暗。溶于硝酸,热硫酸、有机酸和碱液。不溶于稀酸和硫酸。具有两性:既能形成高铅酸的金属盐,又能形成酸的铅盐。
主要用作电缆、蓄电池、铸字合金、巴氏合金、防X射线等的材料。
收起