强酸都是强电解质,它们在水溶液中都是完全电离的,那么如何比较它们酸性的强弱呢?比如,HCl和HBr在水溶液中都是完全电离,相同的物质的量所电离的氢离子数都是相等的,为什么HI的酸性更强

强酸都是强电解质,它们在水溶液中都是完全电离的,那么如何比较它们酸性的强弱呢?比如,HCl和HBr在水溶液中都是完全电离,相同的物质的量所电离的氢离子数都是相等的,为什么HI的酸性更强
强酸都是强电解质,它们在水溶液中都是完全电离的,那么如何比较它们酸性的强弱呢?
比如,HCl和HBr在水溶液中都是完全电离,相同的物质的量所电离的氢离子数都是相等的,为什么HI的酸性更强些

强酸都是强电解质,它们在水溶液中都是完全电离的,那么如何比较它们酸性的强弱呢?比如,HCl和HBr在水溶液中都是完全电离,相同的物质的量所电离的氢离子数都是相等的,为什么HI的酸性更强
您好!

要讲解此问题,必须先将两个知识说明白

区分效应和拉平效应
举例：

盐酸、硝酸和高氯酸在水溶液中由于完全电离,掩盖了它们之间在酸强度上的差别,但以冰醋酸为溶剂时,这些酸就显示出如下酸强度秩序：`HClO4`＞HCl＞`HNO3`.这是由于冰醋酸是比水弱得多的碱,对质子的亲和力较弱,接受离解能力强的酸的质子相对容易些,而接受离解能力弱的酸的质子则困难得多,困而能区分不同强度的酸.

我们称水对这三种酸有“拉平效应”,而乙酸则有“区分效应”

关于拉平效应的追加：
盐酸、硝酸和高氯酸在冰醋酸中酸强度是不同的（即酸性不同）,但以水为溶剂时,则难于区分他们的酸强度（可认为他们都是强酸,酸性一样）.这是由于水对质子有较大的亲和力,从而掩盖了这些酸给出质子能力的差异,而把这些酸不同的强度拉平了.同样,当二甲胺和苯胺溶于甲酸中,由于甲酸具有较强的给出质子的能力,因此也把这两种碱的强度拉平了

关于冰醋酸显酸性的追加：
纯醋酸能跟强酸(高氯酸,硫酸)发生:CH3COOH（醋酸） + HClO4 （高氯酸）== CH3COHOH+ + ClO4-（可逆）
一般认为,能接受氢离子的就有碱性




关于拉平效应的追加：
盐酸、硝酸和高氯酸在冰醋酸中酸强度是不同的（即酸性不同）,但以水为溶剂时,则难于区分他们的酸强度（可认为他们都是强酸,酸性一样）.这是由于水对质子有较大的亲和力,从而掩盖了这些酸给出质子能力的差异,而把这些酸不同的强度拉平了.同样,当二甲胺和苯胺溶于甲酸中,由于甲酸具有较强的给出质子的能力,因此也把这两种碱的强度拉平了.

关于冰醋酸显碱性的追加：
纯醋酸能跟强酸(高氯酸,硫酸)发生:CH3COOH（醋酸） + HClO4（高氯酸） == CH3COHOH+ + ClO4- （可逆反应）
一般认为,能接受氢离子的就有碱性

应该是HCl的酸性比HBr的酸性强。
1、可以根据PH试纸来判断
2、可以根据元素周期表，同主族非金属元素，越往下还原性越强，对应的酸越弱

您好！

要讲解此问题，必须先将两个知识说明白

区分效应和拉平效应
举例：

盐酸、硝酸和高氯酸在水溶液中由于完全电离，掩盖了它们之间在酸强度上的差别，但以冰醋酸为溶剂时，这些酸就显示出如下酸强度秩序：`HClO4`＞HCl＞`HNO3`。这是由于冰醋酸是比水弱得多的碱，对质子的亲和力较弱，接受离解能力强的酸的质子相对容易些，而接受离...

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您好！

要讲解此问题，必须先将两个知识说明白

区分效应和拉平效应
举例：

盐酸、硝酸和高氯酸在水溶液中由于完全电离，掩盖了它们之间在酸强度上的差别，但以冰醋酸为溶剂时，这些酸就显示出如下酸强度秩序：`HClO4`＞HCl＞`HNO3`。这是由于冰醋酸是比水弱得多的碱，对质子的亲和力较弱，接受离解能力强的酸的质子相对容易些，而接受离解能力弱的酸的质子则困难得多，困而能区分不同强度的酸。

我们称水对这三种酸有“拉平效应”，而乙酸则有“区分效应”

关于拉平效应的追加：
盐酸、硝酸和高氯酸在冰醋酸中酸强度是不同的（即酸性不同），但以水为溶剂时，则难于区分他们的酸强度（可认为他们都是强酸，酸性一样）。这是由于水对质子有较大的亲和力，从而掩盖了这些酸给出质子能力的差异，而把这些酸不同的强度拉平了。同样，当二甲胺和苯胺溶于甲酸中，由于甲酸具有较强的给出质子的能力，因此也把这两种碱的强度拉平了

关于冰醋酸显酸性的追加：
纯醋酸能跟强酸(高氯酸,硫酸)发生:CH3COOH（醋酸） + HClO4 （高氯酸）== CH3COHOH+ + ClO4-（可逆）
一般认为,能接受氢离子的就有碱性




关于拉平效应的追加：
盐酸、硝酸和高氯酸在冰醋酸中酸强度是不同的（即酸性不同），但以水为溶剂时，则难于区分他们的酸强度（可认为他们都是强酸，酸性一样）。这是由于水对质子有较大的亲和力，从而掩盖了这些酸给出质子能力的差异，而把这些酸不同的强度拉平了。同样，当二甲胺和苯胺溶于甲酸中，由于甲酸具有较强的给出质子的能力，因此也把这两种碱的强度拉平了。

关于冰醋酸显碱性的追加：
纯醋酸能跟强酸(高氯酸,硫酸)发生:CH3COOH（醋酸） + HClO4（高氯酸） == CH3COHOH+ + ClO4- （可逆反应）
一般认为,能接受氢离子的就有碱性

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在别的溶剂中比较

对，酸性强弱顺序是HI>HBr>HCl。同一主族的元素，由上到下，核电荷数增多，原子半径增加，氢化物的酸性增强。知道了之后就需要记忆啦。

没有在水中绝对完全电离的电解质。强电解质也不是绝对的。比如1000个HI在水中电离了999个，也已经算是强电解质了，因为那1个未电离的HI相对于999个电离的HI来说实在太少了，忽略不计。1000个HBr电离998个，1000个HCl电离997个也都算完全电离，但毕竟HI还是比HBr,HCl多电离一两个的，所以酸性强。以上只是打个比方，这些酸真实的电离程度还是要通过实验计算的...

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没有在水中绝对完全电离的电解质。强电解质也不是绝对的。比如1000个HI在水中电离了999个，也已经算是强电解质了，因为那1个未电离的HI相对于999个电离的HI来说实在太少了，忽略不计。1000个HBr电离998个，1000个HCl电离997个也都算完全电离，但毕竟HI还是比HBr,HCl多电离一两个的，所以酸性强。以上只是打个比方，这些酸真实的电离程度还是要通过实验计算的

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