铁与硝酸如何反应
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 11:18:32
铁与硝酸如何反应
铁与硝酸如何反应
铁与硝酸如何反应
6种情况：
1.浓硝酸与铁块反应,较高温度（此时不存在铁过量的问题,因为反应由外到里,铁在同一时间未全部反应）
主要方程式：Fe + 6HNO3 =(加热)= Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
2.浓硝酸与铁粉反应,较高温度（浓硝酸过量）
主要方程式：Fe + 6HNO3 =(加热)= Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
3.浓硝酸与铁粉反应,常温（浓硝酸过量,因为是铁粉,颗粒小）
主要方程式：Fe + 6HNO3 == Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
4.浓硝酸与铁块反应,常温（此时钝化,致密的氧化膜为四氧化三铁）
主要方程式：3Fe + 8HNO3 == Fe3O4 + 8NO2↑ + 4H2O
5.稀硝酸与过量铁反应（无须注明是铁块或是铁粉,因为这不影响）（无须注明温度,因为这不影响）（部分铁先与硝酸反应生成3价铁,三价铁再与单质铁反应生成二价铁,总反应如下）
主要方程式：3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
6.稀硝酸与少量铁反应
主要方程式：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
（说明：铁块与铁粉的区别主要影响在于是否能生成氧化膜）
（说明：氧化膜不能与浓硝酸反应的原因是浓硝酸中大量存在硝酸分子,而不是电离出的氢离子,由于氢离子过少,所以不反应）
（说明：热的浓硝酸电离程度大于常温时的硝酸,所以不会生成氧化膜）
（说明：除了4、5、6三要点外,1、2、3三要点中随着硝酸的变稀,最后生成的是一氧化氮）
要看硝酸的量和浓度。
如果是铁过量且在稀硝酸中。，那么就生成二价铁，和一氧化氮。
如果稀硝酸，且硝酸过量，那么会生成的二价铁还会被氧化成三价铁，同时再放出一氧化氮……
如果是浓硝酸，铁过量生成二价铁和二氧化氮。可是随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，直至由某一时刻只能产生一氧化氮，这个很复杂，。
如果是浓硝酸过量(热)，就生成三家铁，二氧化氮。如果是冷的，会钝化，生成的...
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要看硝酸的量和浓度。
如果是铁过量且在稀硝酸中。，那么就生成二价铁，和一氧化氮。
如果稀硝酸，且硝酸过量，那么会生成的二价铁还会被氧化成三价铁，同时再放出一氧化氮……
如果是浓硝酸，铁过量生成二价铁和二氧化氮。可是随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，直至由某一时刻只能产生一氧化氮，这个很复杂，。
如果是浓硝酸过量(热)，就生成三家铁，二氧化氮。如果是冷的，会钝化，生成的应是有特殊晶形的四氧化三铁，俗称，烤蓝……
收起
这要看两者的量的大小了
HNO3过量时，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe过量时，多了一个Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（No3)2,叠加一下，也就是3Fe+8HNO3=3Fe（N03）2+2NO+4H20
溶液变黄 Fe应该是+3价
与浓硝酸钝化反应