负极是Fe,正极是Pt 电解质是NaOH溶液为什么正极是发生吸氧反应而不是溶液中的H离子得电子啊.嗯,确切的说,我不清楚什么时候正极是吸氧或析氢反应,什么时候该按溶液中阳离子得电子难易顺
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 19:36:33
负极是Fe,正极是Pt 电解质是NaOH溶液为什么正极是发生吸氧反应而不是溶液中的H离子得电子啊.嗯,确切的说,我不清楚什么时候正极是吸氧或析氢反应,什么时候该按溶液中阳离子得电子难易顺
负极是Fe,正极是Pt 电解质是NaOH溶液
为什么正极是发生吸氧反应而不是溶液中的H离子得电子啊.
嗯,确切的说,我不清楚什么时候正极是吸氧或析氢反应,什么时候该按溶液中阳离子得电子难易顺序来写.很纠结啊,到底要怎样才能分清楚.
负极是Fe,正极是Pt 电解质是NaOH溶液为什么正极是发生吸氧反应而不是溶液中的H离子得电子啊.嗯,确切的说,我不清楚什么时候正极是吸氧或析氢反应,什么时候该按溶液中阳离子得电子难易顺
铁无法和电解质溶液反应,当负极的金属电极无法和电解质溶液反应时为析氢或吸氧腐蚀.
可以这么记：
正极吸引阳离子，放电顺序为：排在氢后面金属对应阳离子（Ag+>Cu2+）>酸性溶液中H+>氧气（吸氧腐蚀），而此题不是酸性溶液，所以O2得电子。
原电池，负极发生氧化反应，因此 Fe-2e-==Fe2+
那么正极必定发生还原反应 由于是碱性电解质，因此正极只能发生吸氧腐蚀，
O2+2H2O+ 4e- ===4OH-
析氢反应 一定是在酸性溶液里才能发生 碱性中性弱酸性 都只能发生吸氧腐蚀
所谓的析氢腐蚀与吸氧腐蚀这个很好判断，记住，原电池能构成本质是他们能发生反应。你可以看看他们本身发生什么反应。如，铁与盐酸发生置换反应，而与碱不反应，是碱加速让它与氧气反应。故若电解质含氢离子就发生析氢腐蚀，否则就是吸氧腐蚀。重点是在腐蚀原理不一样，要从化学本质上来看。...
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所谓的析氢腐蚀与吸氧腐蚀这个很好判断，记住，原电池能构成本质是他们能发生反应。你可以看看他们本身发生什么反应。如，铁与盐酸发生置换反应，而与碱不反应，是碱加速让它与氧气反应。故若电解质含氢离子就发生析氢腐蚀，否则就是吸氧腐蚀。重点是在腐蚀原理不一样，要从化学本质上来看。
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这要取决于电解质溶液中的氢离子浓度，在中性或碱性是吸氧，在酸性为析氢腐蚀