MnO2+4HCl(浓）=（条件：加热）MnCl2+Cl2+2H2O.氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物分别是什么?

MnO2+4HCl(浓）=（条件：加热）MnCl2+Cl2+2H2O.氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物分别是什么? MnO2+HCl（浓）=====?+Cl2（条件是加热）氧化物和酸反应不是生成盐和水的吗?怎么有Cl2? MnO2+4HCL（浓）=(加热)MnCl2+Cl2+2H2O-可以拆吗MnO2+4HCL（浓）=(加热)MnCl2+Cl2+2H2O-如果有离子方程式,可以拆吗 已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应：MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应：MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O，现把8. 比较方程式MnO2+4Hcl(浓)=Mncl2+cl2+2H2O和2Nacl(固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl.(两者反应均加热）为什么可以得出氧化性MnO2大于浓H2SO4? 8.7克MnO2与过量的浓盐酸反应,求产生的氯气有多少克;反应的HCl为多少摩尔?其中被氧化的HCl为多少克?MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2 MNO2+浓HCL加热生成什么 反应MnO2+4Hcl(浓）===MnO2+Cl2↑+2H2O改写成离子方程式是? 在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得标准状况的氯气2.24L.请计算（已已知MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O）：（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多 已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应：MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2加入到足量的浓盐酸溶液中,充分反应后：试求出多少克HCL被氧化?————希望能写出详细的 二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式是什么?MnO2+4HCL（浓）======MnCl2+Cl2↑+2H2O 离子方程式怎样写?需要加热吗?HCL可拆吗> 下列反应中 HCl作氧化剂的是a NaOH + HCl ==== NaCl + H2ob Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑c MnO2 + 4HCl（浓） ==加热== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑d CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 高一化学8 在下列反应中,HCl作还原剂的是（ ）HCl氧化剂的是（ ）A NaOH+HCl=NaCl+H2OB Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体)C MnO2+4HCl(浓)=(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(气体)D CuO+2H2O=CaCl2+H2O讲讲为什么,谢谢 已知反应：MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2+2H2O,将30克MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石(主要成分为MnO2)与足量12mol/L浓盐酸完全反应 （1）计算参加反应的浓盐酸的体积 （2）生成的CI2的体积? mno2+4hcl(浓)=mncl2+2h2o+cl2（条件是加热） 为什么是氧化还原反应?我知道锰元素由+4变为+2,但是氯元素为什么由-1变为0了?反应后不是有两个氯元素吗（mncl2中的和cl2中的）,为什么不是变为mncl2中 MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl↑+2H2O 氧化剂是?还原剂是? MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中发生什么反应 MnO2+4HCL=(加热)MnCl2+Cl2+2H2O(写成离子方程?)（1）首先该反应是离子反应吗?（2）离子方程式?