MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的量是多少.答案是6摩尔

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 17:51:07
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O反应中当被氧化的HCL为6摩尔时转移的电子的物质的量是多少.答案是6摩尔MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O反应中当被氧化的HC

MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的量是多少.答案是6摩尔
MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的量是多少.
答案是6摩尔

MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的量是多少.答案是6摩尔
不用考虑总共有多少Cl,只用考虑被氧化的Cl
被氧化的元素只有-1价的Cl到0价的Cl,1molCl氧化转移1mol电子,
所以被氧化了多少Cl就有多少电子移动...
所以6molCl被氧化就有6mol电子转移

MnO2+4HCL(浓)=(加热)MnCl2+Cl2+2H2O-可以拆吗MnO2+4HCL(浓)=(加热)MnCl2+Cl2+2H2O-如果有离子方程式,可以拆吗 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氧化剂与还原剂是什么 4HCL(浓)+MnO2===MnCL2+CL2↑+2H2O 氧化剂还原剂物质量比 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2的单线桥画法 及氧化产物和还原产物 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒 MnO2+4HCl=(加热)MnCl2+2H2O+Cl中谁是还原剂?MnCl2中的Mn是正几价? 已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2其中氧化剂的氧化性由强到 用MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2+2H2O来制取氯气,当有17.4g MnO2完全反应时,计算:在标准状况下能生成...用MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2+2H2O来制取氯气,当有17.4g MnO2完全反应时,计算:在标准状况下能生成多少 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O.体现hcl的什么化学性质 比较方程式MnO2+4Hcl(浓)=Mncl2+cl2+2H2O和2Nacl(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl.(两者反应均加热)为什么可以得出氧化性MnO2大于浓H2SO4? 已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应:MnO2+4HCL(浓)==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应:MnO2+4HCL(浓)==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8. 在MNO2+4浓HCL=MNCL2+CL2+2H2O中,浓盐酸在反应中表现什么( )性质和( )性质? MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2(上升)+2H2O 氧化剂和还原剂的物质量之比是多少 MnO2+4HCl(浓)=(条件:加热)MnCl2+Cl2+2H2O.氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物分别是什么? MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl↑+2H2O 氧化剂是?还原剂是? MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2求Mn和Cl的化合价升降和转移电子数目 Mno2+4Hcl(浓)=Mncl2+2H2o+Cl2 若在标准状况下产生4.48L氯气,试计算参加二氧化锰的质量是多少? MnO2 + 4 HCl (浓) == MnCl2 + Cl2 + 2 H2O 中氧化剂 ,还原剂 ,氧化产物 ,转移电子 .