已知化学平衡后反应物的物质的量如何求原反应物的物质的量将SO2和O2的混合气体装入2L的密闭容器内，在一定条件下反应平衡，测得SO2,O2,SO3分别为4mol，2mol，6mol，求：（1）最初混合气体中S
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/22 15:07:35
已知化学平衡后反应物的物质的量如何求原反应物的物质的量将SO2和O2的混合气体装入2L的密闭容器内，在一定条件下反应平衡，测得SO2,O2,SO3分别为4mol，2mol，6mol，求：（1）最初混合气体中S
已知化学平衡后反应物的物质的量如何求原反应物的物质的量
将SO2和O2的混合气体装入2L的密闭容器内，在一定条件下反应平衡，测得SO2,O2,SO3分别为4mol，2mol，6mol，求：（1）最初混合气体中SO2和O2的浓度。
（2）SO2的转化率
（3）若将O2的起始浓度改为6mol/L，达到平衡时SO3的浓度为4mol/L,求SO2的转化率
已知化学平衡后反应物的物质的量如何求原反应物的物质的量将SO2和O2的混合气体装入2L的密闭容器内，在一定条件下反应平衡，测得SO2,O2,SO3分别为4mol，2mol，6mol，求：（1）最初混合气体中S
尝试用元素原子反应前后数量不变这个原理来轻松解题：
1、“SO2,O2,SO3分别为4mol,2mol,6mol”表明一共有10mol的S原子和30mol的O原子,由于原来容器没有SO3,所以10mol的S原子需要20mol的 O原子来和它配对形成SO2,剩余10mol O原子只有5mol的O2了
所以SO2浓度为：10/2=5 mol/L
O2浓度为：5/2=2.5 mol/L
2、SO2原来有 10mol,后来只有4mol,说明反应用掉了 6mol,转化率为6/10=60%
3、从 SO3入手,SO3浓度为4mol/L,即SO3有 8mol.这说明有8mol的 S原子在里面,S原子来自 SO2,说明 SO2反应消耗了 8mol S原子,只余下2mol的 S原子.所以转化率是 8/10=80%.是 80%不是60%!
2S02 +O2= 2SO3
起始 x y 0
反应 2a a 2a
平衡 4 2 6
则：2a=6,a=3, x=2a+4=10,y=a+2=5
1、Cso2=10/2=5mol/L,Co2=5/2=2.5mol/L
2、转化率：6/10*100%=60%
3、同理，运用三段式可氧气的转化率为2m...
全部展开
2S02 +O2= 2SO3
起始 x y 0
反应 2a a 2a
平衡 4 2 6
则：2a=6,a=3, x=2a+4=10,y=a+2=5
1、Cso2=10/2=5mol/L,Co2=5/2=2.5mol/L
2、转化率：6/10*100%=60%
3、同理，运用三段式可氧气的转化率为2mol/L/6mol/L=1/3,二氧化硫转化率与氧气相同，则其转化率也为1/3
因为从题干可知二氧化硫和氧气平衡物质的量之比等于系数比，故它们转化率相同
收起
怎么可能 我没做过这样的练习 至少要知道 反应物的一个量吧!也可以知道想转化炉这样的关系吧！