为什么锌与酸反应生成的氢气比铁少

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 12:51:27

为什么锌与酸反应生成的氢气比铁少为什么锌与酸反应生成的氢气比铁少为什么锌与酸反应生成的氢气比铁少根据反应式我们可知65gZn只能产生2gH2,而Fe只要56g就能产生2gH2,因此在酸足量的情况下,金

为什么锌与酸反应生成的氢气比铁少
为什么锌与酸反应生成的氢气比铁少

为什么锌与酸反应生成的氢气比铁少
根据反应式我们可知 65gZn只能产生2gH2,而Fe只要56g就能产生2gH2,因此在酸足量的情况下,金属不足量的情况下,同质量的Zn和Fe产生的H2是Fe要多一些.

因为锌的原子量大于铁，而氢气的量取决于物质的量，所以同质量的锌与酸反应少于铁。

2L 正解计算都是用1mol计算的 1mol=质量/分子量

只能在锌和铁的质量相等的前提下才成立，原因是：金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，铁、锌与酸反应后的产物中铁、锌的化合价都是+2价，金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少。铁的相对原子质量为56，而锌为65。故等质量的锌所产生的氢气比等质量的铁所产生的氢气少。...

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只能在锌和铁的质量相等的前提下才成立，原因是：金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，铁、锌与酸反应后的产物中铁、锌的化合价都是+2价，金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少。铁的相对原子质量为56，而锌为65。故等质量的锌所产生的氢气比等质量的铁所产生的氢气少。

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同等摩尔还是同等质量，要计算出摩尔数，若同等质量的话锌应该较多，若同等摩尔数，铁和锌同样多，此处特不会生成三价。曝气，或加入氧化性酸才会有Fe3+

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