对于常温下PH为1的硝酸溶液 选项中 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 正确完全中和不是等于完全反应吗 完全反应不是c溶液.V溶液=c溶液.V溶液 题目是c(H).V(H)=c(OH

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 16:39:04
对于常温下PH为1的硝酸溶液选项中向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和正确完全中和不是等于完全反应吗完全反应不是c溶液.V溶液=c溶液.V溶液题目是c(H).V(H)=c(OH对

对于常温下PH为1的硝酸溶液 选项中 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 正确完全中和不是等于完全反应吗 完全反应不是c溶液.V溶液=c溶液.V溶液 题目是c(H).V(H)=c(OH
对于常温下PH为1的硝酸溶液 选项中 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 正确
完全中和不是等于完全反应吗
完全反应不是c溶液.V溶液=c溶液.V溶液
题目是c(H).V(H)=c(OH).V(OH) 即 n(H+)=n(OH-)
那完全反应不是 n溶液=n溶液吗?可是Ba(OH)2 oh-底数是2啊 就算oh-=0.1但溶液浓度应该少于0.1所以 n碱不等于n酸啊 所以不是完全中和啊?
完全中和是n(H+)=n(OH-) 还是n溶液碱=n溶液酸 ?

对于常温下PH为1的硝酸溶液 选项中 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 正确完全中和不是等于完全反应吗 完全反应不是c溶液.V溶液=c溶液.V溶液 题目是c(H).V(H)=c(OH
你理解错了,2HNO3+Ba(OH)2=BaNO3+2H2O;当硝酸物质的量是氢氧化钡的2倍时,才叫完全反应,此时硝酸中H+的物质的量=氢氧化钡中OH-的物质的量,该反应的粒子方程式也是
H+ +OH-=H2O
本题中OH-物质的量=H+的物质的量,所以原溶液中硝酸物质的量是氢氧化钡的物质的量的2倍,
按你的理解n溶液(酸)=2*n溶液(碱)这个就叫完全反应.也就是当 n(H+)=n(OH-)时,
n(HNO3)=2n(NaOH)

你想错了,PH是氢离子浓度,所以PH为13,氢氧化钡中氢离子浓度为1X10的负13次方,所以氢氧根离子浓度为0.1摩尔每升,
你想错了,PH为13,不是氢氧化钡浓度为0.1
完全中和,PH等于7,按这个算
可以不要想得那么麻烦,因为貌似后面还有一种题目会跟这个搞混起来...

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你想错了,PH是氢离子浓度,所以PH为13,氢氧化钡中氢离子浓度为1X10的负13次方,所以氢氧根离子浓度为0.1摩尔每升,
你想错了,PH为13,不是氢氧化钡浓度为0.1
完全中和,PH等于7,按这个算
可以不要想得那么麻烦,因为貌似后面还有一种题目会跟这个搞混起来

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你错啦 ph为13 则氢氧根浓度为0.1mol/l 应该要这样想

对于常温下PH为1的硝酸溶液 选项中 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 正确完全中和不是等于完全反应吗 完全反应不是c溶液.V溶液=c溶液.V溶液 题目是c(H).V(H)=c(OH 对于常温下PH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H 20、对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为l3的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c 对于常温下PH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H (2009•上海化学卷,20,)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述不正确的是( )(2009·上海化学卷,20,)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述不正确的是( )A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3B.向该 对于常温下PH=1的硝酸溶液,下列叙述正确的是A.该溶液1ml稀释至100ml后,PH大于3B.向该溶液中加入等体积、PH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸溶液电离出的c(H+)与水电离出的c(H+ 化学水的电离对于常温下,pH=1的硝酸溶液加入等体积pH=13的氢氧化钠溶液为什么完全中和?中和后pH=7? 常温常压下ph为1和2的300ml硝酸溶液中,含66%分析纯硝酸几毫升? 常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为? 常温下,柠檬水的PH=3,则溶液中c(OH-)为 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 ( ) 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液叙述正确的是(  )A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1 常温下PH为1的硝酸溶液,该溶液中 硝酸 电离出来的氢离子浓度是10的-1次,但是为什么 水 电离出来的氢离子浓度是10的-13次?水电离的氢和氢氧根不都是10的-7吗?我一直以为溶液呈酸碱性靠的只 对于常温下PH为2的盐酸,与等体积PH为12的氨水混合后所得溶液显酸性,为什么? 1出去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH,为什么对了2常温下,ph=2的HCL和PH=12的氨水混合,若PH=7,消耗的体积谁多,为什么3常温下,1mol/L的Hcl和1mol/L的氨水混合,若PH=7, PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为… 高考化学:下列说法中错误的是()A向1mol.L-1HCl溶液中加入PH=2的HCl溶液下列说法中错误的是()A向1mol/L HCl溶液中加入PH=2 的HCl溶液,原溶液中水的电离平衡向正反方向移动;B.常温下,某溶液