关于化学的：等物质的量 NaAc 和HAc 溶液显酸性,比较醋酸分子和H+的浓度大小～～～～～～～‘‘着急关于化学的：等物质的量 NaAc 和HAc ,溶液显酸性,比较醋酸分子和H+的浓度大小～～～～～
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/12 06:23:54
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NaAc 和HAc 是一对共轭酸碱.他们同时存在的溶液称为缓冲溶液.缓冲溶液的PH计算公式S是：
pH=pKa(HAc)+lg(n醋酸钠/n醋酸)或[H]=Ka*[HAc]/[NaAc]
查表：pKa(HAc)=4.75；以及 n醋酸钠/n醋酸=1.0
所以：该溶液pH=4.75（酸性）
NaAc和HAc的混合溶液是一个存在“同离子效应”的体系,因此使弱电解质(HAc)的电离度比在纯水中更低,也即是电离出的氢离子更少.例如在1升的这种溶液中,假设NaAc 和HAc 都是1mol,氢离子的浓度只有1.8×10的负5次方
[H+]=Ka*[HAc]/[Ac-],由于要显酸性，则[H+]>10-7 mol/L
经查标准平衡常数Ka为1.76*10-5 (参考 《普通化学原理》北京大学出版社 华彤文等）， 又因为等物质量，所以可得知无论HAc的浓度为多少，溶液都会显酸性。所以浓度可大于等于或小于H+的浓度。
NaAc 的水解和HAc 的电离是矛盾的2个过程，相当于平衡的2个方向。溶液显酸性 说明只要考虑电离，水解可以忽略不计。
HAC=H+ +AC-
弱酸电离很少一部分，那么 HAC远远大于H+
该溶液离子浓度大小关系 AC->NA+ >HAC>H+>OH-
HAc中的醋酸分子和H离子浓度比NaAc溶液中的浓度均高，NaAc溶液中的OH离子浓度比HAc中的浓度高！