氧化还原反应原理怎样判断两种物质是否发生氧化还原反应?给你两种物质判断能否发生氧化还原反应,不是判断哪个方程式是氧化还原反应不好意思我表述有问题

氧化还原反应原理怎样判断两种物质是否发生氧化还原反应?给你两种物质判断能否发生氧化还原反应,不是判断哪个方程式是氧化还原反应不好意思我表述有问题
氧化还原反应原理
怎样判断两种物质是否发生氧化还原反应?
给你两种物质判断能否发生氧化还原反应,不是判断哪个方程式是氧化还原反应
不好意思我表述有问题

氧化还原反应原理怎样判断两种物质是否发生氧化还原反应?给你两种物质判断能否发生氧化还原反应,不是判断哪个方程式是氧化还原反应不好意思我表述有问题
某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子）,则称该物质被氧化,或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂,起还原作用,被它作用的物质是氧化剂,氧化剂被还原生成还原产物.
某种物质中一种或几种元素在反应中化合价降低（即元素的粒子得到电子）,则称该物质被还原,或者说这个物质发生了还原反应；它本身是氧化剂,起氧化作用,被它作用的物质是还原剂,还原剂被氧化生成氧化产物.
几点说明：
1.同种物质可能同时发生氧化反应和还原反应.典型的如化合物的分2HgO=（加热）2Hg+O2↑；歧化反应（即同种元素在同一反应中发生的氧化还原反应）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等.
2.氧化产物和还原产物可以是同一种.如化合反应、归中（与歧化相反,生成的氧化和还原产物是同一种）反应等.
3.有机物的氧化反应,如果不特殊说明,是指该有机物在无特殊条件下（即仅点燃、加热）被O2氧化的反应.
====
如果一物质阻止Fe2+变成Fe3+,那么可以理解为该物质代替Fe2+被优先氧化（该物质的还原性比Fe2+强）,所以它的价态升高.
该物质可以是
1.Fe或比它更活泼的金属单质（但不能是碱金属和碱土金属,考虑到它们与水反应生成OH-,继续与Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接触到O2的条件下会被迅速氧化为含Fe3+的物质Fe(OH)3,继而产生Fe2O3·xH2O……呃.题外话.不说了.）；
2.I-、S(2-)等还原性比更Fe2+更强的离子；
3.……（够了吧.手酸了,不补充了）.
----
当然这个问题的其它情形,如Fe2+在络合形成稳定的络离子（非氧化还原反应）等,不作考虑

氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对...

全部展开

氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。
其实质是：发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移）
反应中有元素的化合价发生变化的都是属于氧化还原反应。化合价的变化是关键！

收起

简单来说，就是得失电子的问题，得电子，被还原，失电子，被氧化，这是判断氧化还原反应的最有效依据

只要看化合价的升降就可以了
记住：化合价升高，失电子，即被氧化，是氧化反应；
化合价降低，得电子，即被还原，是还原反应
这样判断就简单多了

氧化还原反应就是还原剂与氧化物反应,使还原剂获得氧元素氧化物失去氧元素的反应。如3CO+Fe203=2Fe+3C02

看组成该物质的元素的化合价是否发生变化

元素化合价发生改变
有氧元素的转移

要看熵 焓 还有吉布斯自由能变的正负详细点行么H 焓 H=U+nrT=U+pv S 熵 S=klnX k—波尔茨曼常数=1.38*10的负23次 单位 J/K k—体系混乱度的特征量 G 吉布斯自由能 G=H-ST 一般 熵正焓负 反应自发进行 熵负焓正 反应不自发进行 熵正焓正 反应高温自发进行 熵负焓负 反应低温自发进行 ...

全部展开

要看熵 焓 还有吉布斯自由能变的正负

收起

判断一个化学反应是否参加氧化还原反应，最简单的是看反应物和产物里面的元素化合价是否发生变化，有变化就是氧化还原反应，没有变化的就不是了