为什么电负性O>Cl,氧化性Cl2>O2?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2025/01/31 02:40:56

为什么电负性O>Cl,氧化性Cl2>O2?为什么电负性O>Cl,氧化性Cl2>O2?为什么电负性O>Cl,氧化性Cl2>O2?首先说你的提问概念混淆,把氧化性和活泼性混了电负性大,非金属元素的非金属性

为什么电负性O>Cl,氧化性Cl2>O2?
为什么电负性O>Cl,氧化性Cl2>O2?

为什么电负性O>Cl,氧化性Cl2>O2?
首先说你的提问概念混淆,把氧化性和活泼性混了
电负性大,非金属元素的非金属性就强,单质氧化性就强.但不一定活泼
你觉得氧化性Cl2>O2,其实是活泼性Cl2>O2,
化学键相似时,电负性越大,越活泼
比如F2>Cl2>Br2>I2
活泼性除了受电负性影响,还受键能影响,键能越大键越稳定,三键>双键>单键
Cl的电负性3.16,O的电负性3.44,氧略大于氯,但因为单质O2是双键,Cl2是单键.所以Cl2表现的活泼
同样电负性N>P,
但是N2是三键结合P4是单键结合,所以活泼性P4>N2,不是氧化性强
众所周知判断有含氧酸的非金属元素的非金属性的重要依据是最高价氧化物的水化物的酸性
HNO3>H3PO4
所以N原子的氧化性强于P原子
虽然红磷白磷P原子的电负性相同但化学键不同白磷是P4,四个磷原子形成6个单键.红磷的结构复杂得多,至今没搞清楚.有人认为是多个P4分子重组成的大分子.所以红磷比白磷稳定
附上比较元素非金属性的判据
1,越容易的电子（电负性大）,非金属性越强
2,越容易与H2化合,氢化物越稳定,非金属性越强
3,最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性越强（F,O不存在含氧酸,所以此条无法比较F,O与其他
但只要用之中的任何一条性质（或是有其中派生出的性质）都可以判断是单质的氧化性

电负性O>Cl，即非金属性O>Cl
但是O2是双键结合，比Cl2的单键结合更牢固，所以氧化性Cl2>O2N2和P4呢电负性N>P，但是N2是三键结合，很牢固，所以氧化性很弱，而P4是单键结合，所以氧化性P4>N2红磷呢红磷也是单键结合的红磷和白磷红磷和白磷都是磷元素组成的单质，所以电负性相同而且都是单键结合，所以氧化性也差不多，一般不比较...

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电负性O>Cl，即非金属性O>Cl
但是O2是双键结合，比Cl2的单键结合更牢固，所以氧化性Cl2>O2

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为什么电负性O>Cl,氧化性Cl2>O2? cl2和o2 氧化性是不是cl2强,但是电负性o比氯大啊, 为什么O比Cl的非金属性强,然而O2的氧化性比Cl2弱? 为什么电负性O>Cl 单质化学活泼性Cl2>O2?为什么电负性O和N相同,O2和N2分别与氢气反应所需条件大不相同?含有氢氧化铍杂质的氢氧化镁沉淀,如何提纯氢氧化镁? 原子的氧化性和单质的氧化性是不是一样的比如O和Cl O2和Cl2 HClO3,Cl比O的电负性大,为什么它显正价 O的电负性明明比Cl的大,为何氯气的氧化性又明显地比氧气强呢? hno3具强氧化性,为什么不能把cl-氧化为cl2 氯原子氧原子电负性电负性值O为3.5,Cl为3.0.但是为什么说O的电负性比Cl小? F2、Cl2、O2、Br2氧化性强弱? Cl2和O2哪个氧化性强? Cl2与O2的氧化性比较元素的氧化性与该元素形成的单质的氧化性有关吗O的氧化性强于CL 但cl2的氧化性强于o2 如何比较两个单质的氧化性啊?跟他们的元素的氧化性有关吗? 氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；还原性强弱：Fe2+>Br—>Cl—；对吗,为什么氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；还原性强弱：Fe2+>Br—>Cl—；对吗,为什么 F2、Cl2、O2氧化性强弱?F2+O2=?(元素的化合价是多少?)Cl2+O2=?(元素的化合价是多少?)如果Cl2氧化性大于O2,那为什么：Cl2+Fe→FeCl3,O2+Fe→Fe3O4?应该是如果O2氧化性大于Cl2 为什么HNO3不能将Cl﹣氧化成Cl2 Cl2+2FeCl2==2FeCl3,为什么氧化性Cl2>Fe3+,能CL2>CL-吗,求原因CL2是氧化剂,FeCl2是还原剂,氧化‘还原产物都是FeCl3,根据氧化物氧化性大于氧化产物,这样想对吗