为什么电负性O>Cl,氧化性Cl2>O2?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/01/31 02:40:56
为什么电负性O>Cl,氧化性Cl2>O2?
为什么电负性O>Cl,氧化性Cl2>O2?
为什么电负性O>Cl,氧化性Cl2>O2?
首先说你的提问概念混淆,把氧化性和活泼性混了
电负性大,非金属元素的非金属性就强,单质氧化性就强.但不一定活泼
你觉得氧化性Cl2>O2,其实是活泼性Cl2>O2,
化学键相似时,电负性越大,越活泼
比如F2>Cl2>Br2>I2
活泼性除了受电负性影响,还受键能影响,键能越大键越稳定,三键>双键>单键
Cl的电负性3.16,O的电负性3.44,氧略大于氯,但因为单质O2是双键,Cl2是单键.所以Cl2表现的活泼
同样电负性N>P,
但是N2是三键结合P4是单键结合,所以活泼性P4>N2,不是氧化性强
众所周知判断有含氧酸的非金属元素的非金属性的重要依据是最高价氧化物的水化物的酸性
HNO3>H3PO4
所以N原子的氧化性强于P原子
虽然红磷白磷P原子的电负性相同但化学键不同白磷是P4,四个磷原子形成6个单键.红磷的结构复杂得多,至今没搞清楚.有人认为是多个P4分子重组成的大分子.所以红磷比白磷稳定
附上比较元素非金属性的判据
1,越容易的电子(电负性大),非金属性越强
2,越容易与H2化合,氢化物越稳定,非金属性越强
3,最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性越强(F,O不存在含氧酸,所以此条无法比较F,O与其他
但只要用之中的任何一条性质(或是有其中派生出的性质)都可以判断是单质的氧化性
电负性O>Cl,即非金属性O>Cl
但是O2是双键结合,比Cl2的单键结合更牢固,所以氧化性Cl2>O2N2和P4呢电负性N>P, 但是N2是三键结合,很牢固,所以氧化性很弱,而P4是单键结合,所以氧化性P4>N2红磷呢红磷也是单键结合的红磷和白磷红磷和白磷都是磷元素组成的单质,所以电负性相同 而且都是单键结合,所以氧化性也差不多,一般不比较...
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电负性O>Cl,即非金属性O>Cl
但是O2是双键结合,比Cl2的单键结合更牢固,所以氧化性Cl2>O2
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