① 中和等体积,等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等.疑惑：醋酸是弱电解质,那么醋酸的c（H+）不是应该小于盐酸的C（H+）,那么又怎会等量呢.以上3个问题希望知道的朋友能

① 中和等体积,等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等.疑惑：醋酸是弱电解质,那么醋酸的c（H+）不是应该小于盐酸的C（H+）,那么又怎会等量呢.以上3个问题希望知道的朋友能
① 中和等体积,等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等.
疑惑：醋酸是弱电解质,那么醋酸的c（H+）不是应该小于盐酸的C（H+）,那么又怎会等量呢.
以上3个问题希望知道的朋友能详解一下,

① 中和等体积,等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等.疑惑：醋酸是弱电解质,那么醋酸的c（H+）不是应该小于盐酸的C（H+）,那么又怎会等量呢.以上3个问题希望知道的朋友能
1）虽然醋酸是部分电离,但他和NaOH反应生成的醋酸钠是完全电离的,所以NaOH的加入会使得醋酸的电离平衡正向移动 ,最后必然是完全生成醋酸钠,至于醋酸根的水解很小可以忽略,虽然严格来说,等量的NaOH与醋酸反应结果应该是弱碱性的
2）没有特别注明温度就默认常温了,虽然也是不够严谨
3）勒夏特列原理是通过平衡移动来减弱影响 ,你的问题中直接涉及到的是醋酸的电离平衡,该平衡中不存在OH-
水的电离平衡是由于醋酸的电离平衡被破坏而被动改变的.怎么说呢,就比如说一个平衡我加压正向移动,但是不可能说体系自己让反应物消失来抵抗这正向移动的趋势

1. 因为醋酸和盐酸氢离子物质的量是一样的！中和看的是物质的量不是看浓度，中和醋酸的时候氢离子浓度比较小和氢氧根反应，消耗氢离子，但是同时促进醋酸的水解！最后醋酸就完全和氢氧化钠反应

2. 应该指常温

3. 水中氢氧根浓度为10^-7 醋酸中氢氧根浓度为10^-11 ！加水浓度当然变大了！

4. 以上见解纯属个...

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   1. 因为醋酸和盐酸氢离子物质的量是一样的！中和看的是物质的量不是看浓度，中和醋酸的时候氢离子浓度比较小和氢氧根反应，消耗氢离子，但是同时促进醋酸的水解！最后醋酸就完全和氢氧化钠反应

   2. 应该指常温

   3. 水中氢氧根浓度为10^-7 醋酸中氢氧根浓度为10^-11 ！加水浓度当然变大了！

   4. 以上见解纯属个人意见，如果错误或不满请指出，但别骂人！
      

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   ①酸碱中和酸碱中和，就是考虑酸和碱
   你把两个反应的方程式写出来，都是1：1
   酸的物质的量又相同，NaOH的物质的量当然也相同
   ②一般不用考虑
   不过这里的25℃是可以推出的，既然氢离子浓度和氢氧根浓度相等，说明溶液现在是中性，中性的溶液告诉你pH是7，一定是25℃
   ③加水，平衡向正方向移动，但移动过去的少，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，对的。
   你说直...

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   ①酸碱中和酸碱中和，就是考虑酸和碱
   你把两个反应的方程式写出来，都是1：1
   酸的物质的量又相同，NaOH的物质的量当然也相同
   ②一般不用考虑
   不过这里的25℃是可以推出的，既然氢离子浓度和氢氧根浓度相等，说明溶液现在是中性，中性的溶液告诉你pH是7，一定是25℃
   ③加水，平衡向正方向移动，但移动过去的少，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，对的。
   你说直接用勒夏特列 不可行 写出电离方程式，氢氧根并没有在反应物/生成物里

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   1. 判断是否完全中和是以酸碱是否    恰好完全反应    作为标准的。所以， 中和等体积，等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等。

   2. 温度对平衡常数影响不大，在温度变化不大的条件下，可以默认平衡常数不变。不必太过分强求温度影响。

   3. 就像在求酸性溶液...

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      1. 判断是否完全中和是以酸碱是否    恰好完全反应    作为标准的。所以， 中和等体积，等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等。

      2. 温度对平衡常数影响不大，在温度变化不大的条件下，可以默认平衡常数不变。不必太过分强求温度影响。

      3. 就像在求酸性溶液pH值时，都是求氢离子浓度，不会求氢氧根浓度，不然算错，由于氢氧根浓度太小。相反，求碱性溶液pH值时，是求氢氧根浓度，然后由水的电离平衡常数求出氢离子浓度。所以，上述问题用氢氧根浓度判断是有误。其实，简单来说，稀释酸溶液，pH值肯定上升，氢离子浓度减少，氢氧根浓度升高。

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      物质的量相同，体积相同，说明H的浓度相同，中和是指H和OH恰好完全反映，所以是相同的
      和温度没关系
      这样理解吧，加水稀释后酸性降低，也就是H的浓度较低，那么相应的，温度不变，水的离子积不变，所以OH增大

      1中等物质的量的浓度的盐酸和醋酸表现出来的ph是不同的，也就是醋酸的c（H+）小于盐酸的C（H+），正因为醋酸是弱电解质，所以有一大部分醋酸没有电离，以分子形式存在。中和时，因为盐酸和醋酸都是等物质的量，所以消耗的NaOH一样。你就看成是醋酸电离了一部分，跟NaOH，剩下的一部分是醋酸分子，也跟NaOH反应，加起来就跟盐酸的一样了
      2中一般题目没有强调的话就是默认为25°，算是公认的

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      1中等物质的量的浓度的盐酸和醋酸表现出来的ph是不同的，也就是醋酸的c（H+）小于盐酸的C（H+），正因为醋酸是弱电解质，所以有一大部分醋酸没有电离，以分子形式存在。中和时，因为盐酸和醋酸都是等物质的量，所以消耗的NaOH一样。你就看成是醋酸电离了一部分，跟NaOH，剩下的一部分是醋酸分子，也跟NaOH反应，加起来就跟盐酸的一样了
      2中一般题目没有强调的话就是默认为25°，算是公认的
      3中有更简单的理解，原来是醋酸，你加超多水，就可稀释成接近水的溶液，溶液由醋酸变水，c（OH-）自然就增大。至于勒夏特列原理的疑问，OH-在这里只跟水的电离平衡有关，加水，c（H+）减小，水的电离平衡就向右移动，即向电离方向移动，c（OH-）增大

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      ①中和就是说的两个物质恰好完全反应，你可以算一下，这个是对的。②题目没有说温度，就指常温。
      ③注意一 下，稀释时加的是水，水的浓度不是增大也不是减小的，只是温度不变离子积不变。