分子间发生有效碰撞才有化学反应,但化学反应有还原性强弱关系,即强制弱但有效碰撞只关系到能量与合适取向,若不符合强制弱,即使能量够也不能有效碰状吗

分子间发生有效碰撞才有化学反应,但化学反应有还原性强弱关系,即强制弱但有效碰撞只关系到能量与合适取向,若不符合强制弱,即使能量够也不能有效碰状吗 有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞和反应物活化分子间有合适取向的碰撞哪个对? 为什么化学反应需要活化能?怎么回事啊?所有反应都需要吗?例如，2Cu + O2 =2Cuo 这里的铜是原子！它有活化能吗？化学反应是否一定要两个（或多个）分子反生有效碰撞才发生反应？ 下列说法正确的是 A,活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B,普通分子有时也能发生有下列说法正确的是 A,活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B,普通分子有时也能发生有效碰撞 C,由C（石 有效碰撞是指活化分子的每次碰撞均能发生化学反应的碰撞这句话是正确的吗? 化学反应中可以加热到所有的分子都发生有效碰撞吗 【高二化学】有效碰撞模型概念问题》》》（1）分子之间的碰撞,并不是所有都是“有效碰撞”,那么何为“有效碰撞”,准确地说是否就是指发生了化学反应（即能量发生了变化）?（2）书本 活化分子间每次碰撞都发生化学反应吗? 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 化学反应分子碰撞同时旧键断裂新键形成吗化学反应的前提是有效碰撞,两分子精选好能形成键的原子,两分子各拿这个原子相互碰撞,两个原子形成了新键,是否可以形成了新键,是不是化学反 能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗普通分子一定不能产生化学反应因为它是无效碰撞,然后化学分子也并不是全都能产生化学反应还要 发生化学反应的必要条件是?充分条件是有效碰撞是指?,活化分子是指,活化分子百分数是指,用有效碰撞 活化分子不就是说能发生有效碰撞的分子吗?那这样的话活化分子间的碰撞不就是有效碰撞? 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞,这句话错哪啦? 从分子活化能和分子有效碰撞方面解释为什么增加温度,压强和使用催化剂能加快化学从分子活化能和分子有效碰撞方面解释为什么增加温度,压强和使用催化剂能加快化学反应速率? 反应物分子或离子间发生反应的先决条件是?发生有效碰撞的条件是? 为什么有效碰撞是发生化学反应的充分条件,碰撞是发生化学反应的必要条件?就是说为什么有效碰撞可以推出发生了化学反应，而发生化学反应不一定能推出发生了有效碰撞？第二句话同理