在50MPA,500`C和铁触媒催化的条件下,用1.2MOL氨气和3MOL氢气合成氨.氢气完全消耗掉?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/05 18:41:08
在50MPA,500`C和铁触媒催化的条件下,用1.2MOL氨气和3MOL氢气合成氨.氢气完全消耗掉?在50MPA,500`C和铁触媒催化的条件下,用1.2MOL氨气和3MOL氢气合成氨.氢气完全消耗
在50MPA,500`C和铁触媒催化的条件下,用1.2MOL氨气和3MOL氢气合成氨.氢气完全消耗掉?
在50MPA,500`C和铁触媒催化的条件下,用1.2MOL氨气和3MOL氢气合成氨.氢气完全消耗掉?
在50MPA,500`C和铁触媒催化的条件下,用1.2MOL氨气和3MOL氢气合成氨.氢气完全消耗掉?
.题目写错了吧,是1.2mol氮气吧...首先写出方程式或者熟悉的话直接写关系式1N2----3H2
然后呢,判断过量,两种思路：一是可以从H2出发,3molH2需要1MOL N2,现在N2是1.2MOL,所以H2可以反应完
二呢是可以从N2出发,1.2MOL N2需要3.6MOL氢气,明显N2有剩余,H2反应完毕
上面的阿门写错了吧,极端条件下小于1X10-5次方认为反应完全吧.不过做题目时看情况而定咯
(N2)+3(H2)--2(NH3)
这是一个可逆反应 在平衡状态时 温度一定的情况下 物质的量浓度（氢气）^3*（氮气）/(氨气)^2 是一个常数 也就是说氢气不可能全部消耗
在50MPA,500`C和铁触媒催化的条件下,用1.2MOL氨气和3MOL氢气合成氨.氢气完全消耗掉?
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