盐 单元的知识清单,以及生活中使用要注意的.

盐 单元的知识清单,以及生活中使用要注意的.
盐 单元的知识清单,以及生活中使用要注意的.

盐 单元的知识清单,以及生活中使用要注意的.
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质\x05俗称\x05物理性质\x05用途
氯化钠\x05食盐\x05白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受温度
影响不大\x05（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布,
促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
Na2CO3\x05纯碱（因水溶液呈碱性） 苏打\x05白色粉末状固体,易溶于水\x05用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3\x05小苏打\x05 白色晶体,
易溶于水\x05制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
备注\x05（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解.
（无水氯化钙可用作干燥剂）
（2）碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3•10H2O.
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物）,俗称天然碱、石碱、口碱.
风化：常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末.（化学变化）
（3）2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质.
1、\x05实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、\x05实验仪器
实验步骤\x05实验仪器\x05其中玻璃棒的作用
溶解\x05烧杯、玻璃棒\x05搅拌,加速溶解
过滤\x05铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒\x05引流,防止液体溅出容器.
蒸发\x05铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒\x05使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、\x05盐+ 金属 →新金属+ 新盐\x05条件：前换后,盐可溶,K、Ca、Na除外.
2、\x05盐 + 酸 → 新盐 + 新酸\x05\x05条件：强酸制取弱酸,不挥发性酸制取挥发性酸.
3、\x05盐 + 碱 → 新盐 + 新碱\x05\x05条件：反应物都可溶,生成物有沉淀.
4、\x05盐 + 盐 → 两种新盐\x05\x05条件：反应物都可溶,生成物有沉淀.
四、酸、碱、盐的溶解性
按照溶解性表记忆,方法是“记少不记多”
口诀：\x05氢氧钾、钠、钡、钙溶；\x05硝酸盐类全部溶；
\x05\x05\x05氯化银不溶；\x05\x05\x05硫酸盐溶水除了钡；（Ag2SO4、CaSO4微溶于水）
\x05\x05\x05碳酸盐溶于钾、钠、铵.
五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）.缺氮：叶黄
a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
含N量\x05使用注意事项\x05
NH4HCO3 17.7%\x05易分解,施用时深埋\x05铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35%\x05易爆,结块不可用铁锤砸\x05
(NH4)2SO4 21.2%\x05长期使用会使土壤酸化、板结\x05
NH4Cl 26.2%\x05\x05
NH3.H2O\x05加水稀释后施用\x05
NaNO3\x05\x05
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆）.缺钾：叶尖发黄
KCl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）,呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满（催果）
缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用.
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S
3、引起水体污染 ：N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
\x05氮 肥\x05钾 肥\x05磷 肥
看外观\x05白 色 晶 体\x05灰白色粉末
加 水\x05全 部 溶 于 水\x05大多数不溶于水
灼 烧\x05可燃烧,熔化有气泡或冒烟\x05不燃烧,跳动或有爆裂声\x05
加熟石灰\x05放出具有刺激性气味的氨气\x05无气味放出

化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄
a、常用氮肥：
常用氮肥含N量使用注意事项
NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草...

全部展开

化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄
a、常用氮肥：
常用氮肥含N量使用注意事项
NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3. H2O加水稀释后施用，不稳定，易放出NH3↑
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥KCl
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄
常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥： 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰熟石灰
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4 不能与碱性物质混合施用
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥
（2）、农家肥和化肥合理配用
5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
看外观加 水灼烧加Ca(OH)2
氮肥白色晶体全部溶于水可燃烧，熔化起泡冒烟放出氨气
钾肥白色晶体全部溶于水不燃烧不放出氨气
磷肥灰白色粉末大多数不溶于水跳动、爆裂声不放出氨气

收起

给个邮箱 我有我们老师所有的课件 跟你发

一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持...

全部展开

一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，
促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性） 苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3小苏打 白色晶体，
易溶于水制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
（3）2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

收起