想某溶液中加入BaCl2溶液后,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不笑时则下列说话中正确的是A、该溶液中一定含有Ag+B、该溶液中一定含有SO4 2-（硫酸根离子）C、该溶液中一定同时含有Ag+和SO4 2-
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 04:52:33
想某溶液中加入BaCl2溶液后,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不笑时则下列说话中正确的是A、该溶液中一定含有Ag+B、该溶液中一定含有SO42-（硫酸根离子）C、该溶液中一定同时含有Ag+和SO42-
想某溶液中加入BaCl2溶液后,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不笑时则下列说话中正确的是A、该溶液中一定含有Ag+B、该溶液中一定含有SO4 2-（硫酸根离子）C、该溶液中一定同时含有Ag+和SO4 2-
想某溶液中加入BaCl2溶液后,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不笑时则下列说话中正确的是
A、该溶液中一定含有Ag+
B、该溶液中一定含有SO4 2-（硫酸根离子）
C、该溶液中一定同时含有Ag+和SO4 2-（硫酸根离子）
D、该溶液中至少含有Ag+和SO4 2-（硫酸根离子）中的一种
想某溶液中加入BaCl2溶液后,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不笑时则下列说话中正确的是A、该溶液中一定含有Ag+B、该溶液中一定含有SO4 2-（硫酸根离子）C、该溶液中一定同时含有Ag+和SO4 2-
如果有Ag+.那么AgCl不溶解在HNO3中
如果有SO42-,那么BaSO4也吧溶解在HNO3中
所以要么有Ag+要么有SO42-
又Ag2SO4微溶,所以Ag+和SO42-不能大量共存,所以答案是D.
B
AgCl在硝酸溶液中可以溶解的
D
Ag++Cl-=AgCl（沉淀），Ba2++SO42-=BaSO4（沉淀）
AgCl和BaSO4沉淀都是不溶于稀硝酸的
选项都有误
根据题意Ag+、硫酸根、亚硫酸根（会被硝酸氧化为硫酸根）皆可
相对而言D选项较正确
AgCl、BaSO4都不溶于酸，肯定是D
选D。沉淀物有BaSO4或AgSO4
D
初中阶段选D
高二以后你会知道还有其他```
某溶液中加入BaCl2溶液时,产生白色沉淀原溶液中一定存在Ag+或SO4 2-
某溶液中加入Bacl2溶液,产生不溶于硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
无色溶液中加入盐酸酸化的Bacl2溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定有Ag2+
想某溶液中加入BaCl2溶液后,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不笑时则下列说话中正确的是A、该溶液中一定含有Ag+B、该溶液中一定含有SO4 2-（硫酸根离子）C、该溶液中一定同时含有Ag+和SO4 2-
某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,原溶液一定含有Ag+吗?为什么?
向Na2SO3溶液中先加入稀硝酸酸化,再加入bacl2溶液产生了白色沉淀.为什么?
在某溶液中加入氨水产生白色沉淀 继续加入氨水后沉淀消失 这是什么溶液
向某溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀产生,再向此液体中加入NaOH溶液时则出现白色沉淀,原溶液中可能存在的阴离子是A HSO4-B HCO3-C Cl-D NO3-
向bacl2中通入so2?向bacl2溶液中通入so2后,将溶液分置于两支试管中,向一份中加入Naoh溶液出现白色沉淀A,另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B.若不考虑SO2与水的反应向Bacl2溶液中通入SO2无明显现象,
氮元素反应现象 向Na2SO3溶液中加入HNO3后,再加入BaCl2溶液,结果为（）A 只生成白色沉淀B 既有白色沉淀又有气体C 先沉淀后溶解D 无明显现象产生
9.下列说法中,不正确的是（ ） A．向某未知溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解9.下列说法中,不正确的是（ ）A．向某未知溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸
向某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀,在此悬浊液中加入稀硝酸,白色沉淀未溶解,原溶液中可能含有哪些离子?
向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成难溶于水的BaSO4,该溶液中一定含有SO42-这句话是错的 是因为某溶液可能含有ag+离子吗
向某溶液加入Bacl2溶液,再加入稀HNO3至溶液呈酸性,有白色沉淀产生.该溶液一定含有请分析各个选项,
向某溶液中加入氨水产生白色沉淀,一段时间后沉淀溶解,求该溶液成分.
一种溶液加入HCl后产生白色沉淀此溶液中一定有银离子么
粗盐提纯.过滤后、在滤液中加入过量的BaCl2溶液、直至沉淀不在产生、则加入过量的BaCl2溶液的目的是神马呢
向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀HNO3至溶液呈中性,有白色沉淀产生.该溶液一定含有A．CO32— B．OH— C．SO42— D．HCO3—