在标准状况下,一烧瓶盛满氮气时质量为50.4269g盛满二氧化氮时质量为50.784g,求此烧瓶的容积.amol铁和bmol硫磺在隔绝空气的条件下加热,使两者充分反应,然后将反应混合物与足量稀硫酸溶液在适
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 01:42:53
在标准状况下,一烧瓶盛满氮气时质量为50.4269g盛满二氧化氮时质量为50.784g,求此烧瓶的容积.amol铁和bmol硫磺在隔绝空气的条件下加热,使两者充分反应,然后将反应混合物与足量稀硫酸溶液在适
在标准状况下,一烧瓶盛满氮气时质量为50.4269g盛满二氧化氮时质量为50.784g,求此烧瓶的容积.
amol铁和bmol硫磺在隔绝空气的条件下加热,使两者充分反应,然后将反应混合物与足量稀硫酸溶液在适当的条件下反应,通过计算回答
(1)生成的气体在标准状况下的体积为
(2)生成的气体在标准状况下的密度的取值范围是
(3)若生成的气体不小于bmol时,则a、b的大小关系为
(4)当a+b=1时,欲使产生气体的密度为最大值,则a、b的取值范围各是多少
在一定条件下,某化合物X受热分解,2X===A+2B+4C(因为某些符号不好打所以在此解释一下,此反应是加热反应,A、B、C都是气体)测得反应后生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43,在相同条件下X的相对分子质量是多少?
正在匀加速行驶的列车,顶棚上脱落一螺钉,关于小螺钉的运动情况,以下说法正确的是( )
A列车上的乘客看到螺钉做直线运动
B列车上的乘客看到螺钉做曲线运动
C地面上的人看到螺钉做直线运动
D地面上的人看到螺钉做曲线运动
在标准状况下,一烧瓶盛满氮气时质量为50.4269g盛满二氧化氮时质量为50.784g,求此烧瓶的容积.amol铁和bmol硫磺在隔绝空气的条件下加热,使两者充分反应,然后将反应混合物与足量稀硫酸溶液在适
烧瓶盛满氮气时质量为50.4269g盛满二氧化氮时质量为50.784g,增加0.3571g,增加体积
不变,增加的质量是由于密度的增加,气体的密度为p=M/22.4 g/L,
NO2-46 N2---28
V*46/22.4 - V*28/22.4=0.3571
V=5L
(2)密度的取值范围是求这个的吧
amol铁和bmol硫磺在隔绝空气的条件下加热,使两者充分反应,然后将反应混合物与足量
稀硫酸溶液
极限思想
假设没有S,全是铁,与硫酸反应生成H2
密度p=M/22.4=2/22.4 g/L
假设铁很少,S很多,生成FeS,再与硫酸反应生成H2S,没有铁剩余了,不会有H2生成,
密度p=M/22.4=34/22.4 g/L
实际是两者都都有的,气体的密度应该介于两个值之间
即密度的取值范围是2/22.4<p<34/22.4 g/L
3)若生成的气体不小于bmol时,应该是铁过量才可能的,因为Fe+S==FeS
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S
S反应不完,铁也不可能剩余,不可能H2S比bmol多
所以铁过量,则a>b
(4)当a+b=1时,欲使产生气体的密度为最大值
由p=M/22.4知,气体的平均相对分子质量最大时,密度最大,所以全是H2S时密度最大,
铁不能过量,过量就产生H2,会使平均相对分子质量减小
所以a≤b,又a+b=1a≤1-a,a≤0.5但肯定应该大于等于0,所以0≤a≤0.5
a≤b,又a+b=1,1-b≤b,b≥0.5,但肯定应该小于等于1,所以0.5≤b≤1
第二个化学题
测得反应后生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43,混合气体的平均相对分子质量是
11.43*2=22.86
A、B、C都是气体,A、B、C的质量和与分解的X的质量相等,我们设为m
混合气体的平均相对分子质量怎么算呢
混合气体的中A、B、C的物质的量之比一定满足A:B:C=1:2:4
设A、B、C的相对分子质量分别是a、b、c
平均相对分子质量=(a*1+b*2+c*4)/7=22.86(用a、b、c只是为了表示明白点,这个没用
的)
m=平均相对分子质量*y(y为分解提到各气体的物质的量之和)
m=22.86*y
X的相对分子质量=m/(y*2/7)
每分解产生ymol气体是不是一定是分解y*2/7mol的X
X的相对分子质量=m/(y*2/7)=22.86*y/(y*2/7)=22.86*7/2=80
物理题应选A、D
火车匀速行驶,由于惯性,螺钉一直保持着与火车相同的速度,故在地面的人看到螺丝的轨迹是和速度的轨迹——曲线,螺钉与火车相对静止,故车上的人看到螺钉竖直下落轨迹为直线
1楼大神 赞一个
烧瓶盛满氮气时质量为50.4269g盛满二氧化氮时质量为50.784g,增加0.3571g,增加体积
不变,增加的质量是由于密度的增加,气体的密度为p=M/22.4 g/L,
NO2-46 N2---28
V*46/22.4 - V*28/22.4=0.3571
V=5L
(2)密度的取值范围是求这个的吧
amol铁和bmol硫磺在隔绝空气的条件下...
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烧瓶盛满氮气时质量为50.4269g盛满二氧化氮时质量为50.784g,增加0.3571g,增加体积
不变,增加的质量是由于密度的增加,气体的密度为p=M/22.4 g/L,
NO2-46 N2---28
V*46/22.4 - V*28/22.4=0.3571
V=5L
(2)密度的取值范围是求这个的吧
amol铁和bmol硫磺在隔绝空气的条件下加热,使两者充分反应,然后将反应混合物与足量
稀硫酸溶液
极限思想
假设没有S,全是铁,与硫酸反应生成H2
密度p=M/22.4=2/22.4 g/L
假设铁很少,S很多,生成FeS,再与硫酸反应生成H2S,没有铁剩余了,不会有H2生成,
密度p=M/22.4=34/22.4 g/L
实际是两者都都有的,气体的密度应该介于两个值之间
即密度的取值范围是2/22.4<p<34/22.4 g/L
3)若生成的气体不小于bmol时,应该是铁过量才可能的,因为Fe+S==FeS
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S
S反应不完,铁也不可能剩余,不可能H2S比bmol多
所以铁过量,则a>b
(4)当a+b=1时,欲使产生气体的密度为最大值
由p=M/22.4知,气体的平均相对分子质量最大时,密度最大,所以全是H2S时密度最大,
铁不能过量,过量就产生H2,会使平均相对分子质量减小
所以a≤b,又a+b=1a≤1-a,a≤0.5但肯定应该大于等于0,所以0≤a≤0.5
a≤b,又a+b=1,1-b≤b,b≥0.5,但肯定应该小于等于1,所以0.5≤b≤1
第二个化学题
测得反应后生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43,混合气体的平均相对分子质量是
11.43*2=22.86
A、B、C都是气体,A、B、C的质量和与分解的X的质量相等,我们设为m
混合气体的平均相对分子质量怎么算呢
混合气体的中A、B、C的物质的量之比一定满足A:B:C=1:2:4
设A、B、C的相对分子质量分别是a、b、c
平均相对分子质量=(a*1+b*2+c*4)/7=22.86(用a、b、c只是为了表示明白点,这个没用
的)
m=平均相对分子质量*y(y为分解提到各气体的物质的量之和)
m=22.86*y
X的相对分子质量=m/(y*2/7)
y*2/7是什么意思呢?
每分解产生ymol气体是不是一定是分解y*2/7mol的X
X的相对分子质量=m/(y*2/7)=22.86*y/(y*2/7)=22.86*7/2=80
物理题应选A、D
火车匀速行驶,由于惯性,螺钉一直保持着与火车相同的速度,故在地面的人看到螺丝的轨迹是和速度的轨迹——曲线,螺钉与火车相对静止,故车上的人看到螺钉竖直下落轨迹为直线
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第一题
氮气的摩尔质量为28g/mol,二氧化氮的摩尔质量为46g/mol。差值为18g/mol,即可以理解为质量差每18g就对应了22.4L的体积,此时差值为0.358g,即约为0.02mol,则体积为0.448L
第二题
此题中涉及三个反应用汉字代替符号
1。铁与硫:铁+硫=硫化铁
2.硫化铁与硫酸:硫化铁+硫酸=硫化亚铁+硫化氢
3.铁与硫酸:...
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第一题
氮气的摩尔质量为28g/mol,二氧化氮的摩尔质量为46g/mol。差值为18g/mol,即可以理解为质量差每18g就对应了22.4L的体积,此时差值为0.358g,即约为0.02mol,则体积为0.448L
第二题
此题中涉及三个反应用汉字代替符号
1。铁与硫:铁+硫=硫化铁
2.硫化铁与硫酸:硫化铁+硫酸=硫化亚铁+硫化氢
3.铁与硫酸:铁+硫酸=硫化亚铁+氢气
由于题中没说a与b的关系,所以需分类讨论
但有上述化学反应关系式可知,三个反应均为1对1反应,即1mol铁对应1mol气体,所以,气体摩尔数为amol,体积为22.4aL
密度的变化产生原因在于硫化氢和氢气的比例,所以密度的范围是0.089g/L至1.517g/L
气体量不小于bmol,气体的摩尔数等于amol,所以a大于等于b
气体密度,当气体的分子量越大时,气体密度越大,即需要硫化氢量最大,所以,没有氢气,即a=b,又a+b=1,所以a=b=0.5
第三题
由题可知,混合气体的摩尔质量为11.43×2=22.86g/mol,又根据反应,有7体积的气体,所以可视两单位的X质量为22.86×7=160.2,所以X的相对分子量为80.1
第四题
相对运动问题,小钉子掉落后做初速度水平,大小为掉落时车速度的平抛运动。
故AB中,乘客和钉子之间有水平方向的相对速度(乘客比钉子的速度大),选B
CD中,地面上的人和钉子之间,有水平的相对速度(钉子的速度比人大),选D
纯手打,望采纳
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