紧急!MG -AL-NAOH原电池总式为2AL+2OH-+2H2o=2ALo2-+3H2 负极为AL+4OH-—3电子=ALO2-+2H2O求正极反应式,总的—负极的成正极的怎么个减法,

原电池：电解质NAOH,两级为Mg,Al,总反应式是什么? 紧急!MG -AL-NAOH原电池总式为2AL+2OH-+2H2o=2ALo2-+3H2 负极为AL+4OH-—3电子=ALO2-+2H2O求正极反应式,总的—负极的成正极的怎么个减法, 以mg和al为正负极,naoh为电解质的原电池的总反应式是什么?就这么多! AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为? 当电极a为AL,电极b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时,该装置能形成原电池.那么,该原电池该原电池的正极为------,其总反应的化学方程式为-----------.正极是Mg.请讲解下. Mg-Al(NaOH)原电池的正极反应是什么?总反应是什么? 为什么 Al-Mg-NaOH 原电池 负极是Al 1,写出两个原电池的总反应和电极反应 （1） 两极分别为Mg ,Al ,电解质溶液为NaOH 电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?为什么? 原电池中溶液为NAOH MG AL做电极反应式是什么 Mg和Al以NaOH为电解质形成原电池,在哪一极出现气泡, Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极；Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么? Mg和Al与HCl为溶液的原电池反应方程式包括正负极,总反应. 在原电池中,为什么Mg-Al-HCl时,Mg是正极；而Mg-Al-NaOH时,Al是正极? Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极为什么 Al和Mg在NaOH为电解液中原电池两极反应与总反应 有关Al Mg NaOH原电池Al Mg NaOH原电池.分两个烧杯,一个烧杯中装Al棒与AlCl3,一个装Mg棒与NaOH,两棒之间有导线连接,两烧杯中有KCl盐桥.求两级反应式与总反应式 原电池中的电极材料为Mg,Al；电解质溶液为NaOH溶液 已知：Mg为正极,Al为负极又知：Al为两性氧化物可与强碱反应,如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2但为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O