钙原子的核外电子的排布方式是 一s2 二s2二p6 三s2三p6 四s1 还是 一s2 二s2二p6 三s2三p6三d2 总感觉跟初中学的原子结构图不一样
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 19:56:51
钙原子的核外电子的排布方式是一s2二s2二p6三s2三p6四s1还是一s2二s2二p6三s2三p6三d2总感觉跟初中学的原子结构图不一样钙原子的核外电子的排布方式是一s2二s2二p6三s2三p6四s1
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四s2吧.
这个涉及到原子的轨道排布,如果有不懂也没事,这个在高中都不要求掌握
能级共有s,p,d,f四种,分别有1,3,5,7个轨道,每个轨道都可以容纳2个电子(s,p,d,f四种能级的能量是不同的,而电子排布首先排入能量低的轨道中.).K层只有s能级,所以最多能容纳2个电子;L层有s,p两个能级,所以可以容纳8个电子,依规律即可得出每个能层最多容纳的电子数.
电子排布需要应用“构造原理”
构造原理:
1.泡利原理:一个轨道中最多容纳两个自旋相反的电子.
2.洪特规则:电子先进入能量低的轨道,电子先进入空轨(如:2个电子进入2p的3个轨道中,则它们自旋平行),轨道处于全空,半满,全满时最稳定.
3.能量最低原理:基态原子核外电子排布力求实使整个原子的能量处于最低状态(可以理解为电子首先填充到能量最低的轨道中);能级交错:电子先填到最外层的ns,后填次外层的(n-1)d,甚至填入倒数第三层的(n-2)f的规律.
钙的排布方式参考构造原理第三条
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