一道很难的化学题、由氯化鉄、氯化钾组成的1升混合液中,已知铁离子质量为28g,氯离子质量为71g,求原溶液钾离子的物质的量?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 18:57:10
一道很难的化学题、由氯化鉄、氯化钾组成的1升混合液中,已知铁离子质量为28g,氯离子质量为71g,求原溶液钾离子的物质的量?
一道很难的化学题、
由氯化鉄、氯化钾组成的1升混合液中,已知铁离子质量为28g,氯离子质量为71g,
求原溶液钾离子的物质的量?
一道很难的化学题、由氯化鉄、氯化钾组成的1升混合液中,已知铁离子质量为28g,氯离子质量为71g,求原溶液钾离子的物质的量?
氯化铁中一个铁离子对应三个氯离子,氯化钾中一个钾离子对应一个氯离子.氯
的原子量为35.5,铁的为56,所以原溶液中含2 mol氯离子,含有0.5 mol铁离子,由于一个铁离子对应三个氯离子,所以钾离子对应氯离子为0.5 mol,然后乘以钾的原子量就 出来了.因为原溶液含2 mol氯离子,取了四分之一,就 是0.5 mol,加水到1升,就 是0.5mol每升
因为氯离子与铁离子的关系是3：1，与钾离子的关系是1：1，所以用氯离子的质量求出氯离子的mol数，再除以4，得到的就是钾离子的mol数
设原溶液钾离子的物质的量为x mol。
所以在KCl中的氯离子也是x mol，则 在FeCl3中的氯离子的物质的量为：71/35.5-x它与Fe离子物质的量配比为3：1
所以：（71/35.5-x）=3×28/56
所以x=0.5mol
可以得到
nFe3+ = 0.5 mol
nCl- = 2 mol
电荷守恒，所以 nK=0.5 mol
（设K=xmol 正电荷=0.5*3+x = 负电荷=2
FeCl3的物质的量:n1=n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=0.5mol
K+的物质的量:n2=n(KCL)=n(总CL-)-n(FeCl3中的Cl-)
=m(总CL-)/M(CL-)-3n1
=71g/35.5g/mol-3*0.5mol
...
全部展开
FeCl3的物质的量:n1=n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=0.5mol
K+的物质的量:n2=n(KCL)=n(总CL-)-n(FeCl3中的Cl-)
=m(总CL-)/M(CL-)-3n1
=71g/35.5g/mol-3*0.5mol
=2mol-1.5mol
=0.5mol
答:________________。
收起