怎么判断转移多少mol电子?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 19:43:07
怎么判断转移多少mol电子?
怎么判断转移多少mol电子?
怎么判断转移多少mol电子?
氧化还原反应中,转移电子数=得电子数=失电子数
反应中若：
1,只有某一种元素得电子或失电子,
则,其得到的或失去的电子数=转移电子书
2,反应中有两种或多种元素得电子或失电子
则转移电子书=得电子数总和=失电子总和
例题：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
这个方程式的电子转移情况：
等号前部,FeS2中s的化合价为-1,共10个硫
等号后Cu2S中s的化合价为-4是降价,共7个硫,降了21
有降就有升,仔细观察发现,前有14个SO4,后有17个,
多了3个,其中的s来自FeS2,既三个s从-1升到+6.正好7*3=21.
方程式的左右两边必会有化合价的升降，化合价升高数等于化合价降低，所以可以算单边的电子转移
eg：2H2+O2=（点燃） 2H2O
左边 H（0价）变为 右边H（+1价） 上升了 1乘以4=4
左边 O（0价）变为 右边O（-2价） 下降了 2乘以2=4
化合价升降是相等的 电子从化合价升高的转移到下降的 所以如果这个式子的单位是1mol 那就转移了4mol的电子...
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方程式的左右两边必会有化合价的升降，化合价升高数等于化合价降低，所以可以算单边的电子转移
eg：2H2+O2=（点燃） 2H2O
左边 H（0价）变为 右边H（+1价） 上升了 1乘以4=4
左边 O（0价）变为 右边O（-2价） 下降了 2乘以2=4
化合价升降是相等的 电子从化合价升高的转移到下降的 所以如果这个式子的单位是1mol 那就转移了4mol的电子
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转移电子=得到电子=失去的电子，
只有求出得到的电子或失去的电子，就可以得到转移的电子了。举两个例题讲解一下！例如： 0 +2 Zn + 2HCl =====ZnCl2 + H2 失2个电子，所以转移的电子为2e- ...
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转移电子=得到电子=失去的电子，
只有求出得到的电子或失去的电子，就可以得到转移的电子了。
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首先写出反应的化学方程式，接着运用双线桥法或单线桥法表示出电子的转移情况.
如果您对上述两种方法不太了解，建议您查阅有关信息.