Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密……Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密闭容器中,

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Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密……Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g)

Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密……Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密闭容器中,
Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密……
Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密闭容器中,平衡时有0.50molPcl5被分解了.试计算该温度下的平衡尝试Kθ和PCL5的离解百分数?

Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密……Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密闭容器中,
K=0.5*0.5/0.7*2=0.18
分解率=0.5/0.7=71.4%

Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密……Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密闭容器中, 原题:Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密闭容器中,平衡时有0.50molPcl5被分解了.试计算该温度下的平衡尝试K和PCL5的离解百分数 PCl5的热分解反应为:PCl5 (g) PCl3(g)+Cl2(g).已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5,达到平衡后,测的容器内PCl3的浓度为0.150mol/L.计算该温度下的平衡常数.K=0.45 PCl5的热分解反应为:PCl5(g)↔PCl3(g)+Cl2(g).(1)写出该反应的平衡常数表达式(2)已知在某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5,达到平衡後,测得容器内PCl3的浓度及PCl5的浓度为0.150mol/L. PCl5分解生成什么? PCl5(g)在523K达分解平衡:PCl5→PCl3(g)+Cl2(g)平衡浓度(PCl5)=1mol/L (PCl3)=(Cl2)=0.204mol/L.若温度不变而压强减小一半,在新的平衡体系中各物质的浓度为多少?(注明过程)← 化学五氯化磷分解反应五氯化磷分解反应PCL5(g)==PCL3(g)+CL2(g)在200 °C时的 ,计算:(1)200 °C,200 kPa下PCl5的解离度.(2)摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物,在200 °C,101.325 kPa下,求达到化学平衡 时PCl5 .PCl5在密闭容器中有反应:PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g).t1C时PCl5的分解率为48.567%,PCl5在密闭容器中有反应:PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g).t1C时PCl5的分解率为48.567%,t2C时分解率为97.034%.则t2᠑ 化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应:pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5分解率为M%,此时再加入1mol的pcl5,保持其它条件不变,反应平衡时pcl5的分解率是N%,比较M和N大小恒温恒压下 .一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g),反应反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡 一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N% 有关化学平衡转化率的问题对于PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) 可逆恒容充入PCl5,平衡正向移动,因为反应物浓度增大而PCl5的分解率要通过压强判断,因为压强增大了,平衡逆向移动,所以PCl5的分解率降低了 温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后 一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),.一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),此时压强为P1;再向容器中通入amol PCl5的电子式PCl5 中 P 的周围有10个电子? 一道关于道尔顿分压定律的题在10升的容器中放入0.13mol的PCL5气体,当温度为250摄氏度时有百分之八十按下式分解:PCL5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),试计算气体混合的总压力. 把41.7gPCL5放入2L密闭容器中,PCL5(g)=PCL3(g)+CL2(g),反应平衡时,测得压强比原来增加百分之50.求平衡常数及PCL5的分解率 【物化】化学平衡计算题取0.341mol PCl5(g)与0.233mol N2装入一个容积为1dm3的容器中,加热至523K,测得平衡总压为2.933×103kPa,求此温度下反应PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g)的平衡常数Kθp.假设各气