初中化学为什么说溶液的pH在0与14之间pH实际上是通过溶液中的氢离子摩尔浓度计算出的,有可能为负数或大于14.为什么初中的化学教科书上说pH在0与14之间?

初中化学为什么说溶液的pH在0与14之间pH实际上是通过溶液中的氢离子摩尔浓度计算出的,有可能为负数或大于14.为什么初中的化学教科书上说pH在0与14之间?
初中化学为什么说溶液的pH在0与14之间
pH实际上是通过溶液中的氢离子摩尔浓度计算出的,有可能为负数或大于14.为什么初中的化学教科书上说pH在0与14之间?

初中化学为什么说溶液的pH在0与14之间pH实际上是通过溶液中的氢离子摩尔浓度计算出的,有可能为负数或大于14.为什么初中的化学教科书上说pH在0与14之间?
初中一般是氢离子或氢氧根离子浓度最大为1mol／L.所以pH属于o到14.其实pH可小于零的.回答完毕

你是初中，不知道你能不能看懂，PH值的定义里面用到了对数。
PH=-lg（C（H+））如果不能理解，先记住吧，就是在0----14之间。
氢离子浓度指数的数值俗称“pH值”。表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。
如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001摩尔（mol/L），它的氢离子浓度指数就是5。
氢离子浓度指数一般在0-1...

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你是初中，不知道你能不能看懂，PH值的定义里面用到了对数。
PH=-lg（C（H+））如果不能理解，先记住吧，就是在0----14之间。
氢离子浓度指数的数值俗称“pH值”。表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。
如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001摩尔（mol/L），它的氢离子浓度指数就是5。
氢离子浓度指数一般在0-14之间，当它为7时溶液呈中性，小于7时呈酸性，值越小，酸性越强；大于7时呈碱性，值越大，碱性越强。
为了便于理解和说明pH，首先阐述一下水的电离和水的离子积常数。
水的电离 水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≈H3O+ + OH-，简写为H2O≈H+ + OH-，是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L.
水的离子积常数 [H+]·[OH-]=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;[H+]和[OH-]是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,[H+]=[OH-]=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).
[编辑本段]溶液的酸碱性和pH
溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H+]和[OH-]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H+]>[OH-]时呈酸性，[H+]=[OH-]时呈中性，[H+]<[OH-]时呈碱性．但当溶液中[H+]、[OH-]较小时，直接用[H+]、[OH-]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于用氢离子浓度负冥指数进行计算的繁琐，丹麦生物化学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为"pH"。数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H+].
在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^(-14)，且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol/L。pH值小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
通常pH值是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。

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方便~！
如果有高浓度的酸，一般就不会再用pH来表示，而只用**mol/L

在“水"溶液中是这样。
在有机溶剂中可能跳出这一范围。