两道简单的化学题,有关酸碱反应和PH计算的一、在一只25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/l的HCL溶液,其页面恰好在5ml刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/l的NaOH溶液进行中和,则
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 04:13:51
两道简单的化学题,有关酸碱反应和PH计算的一、在一只25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/l的HCL溶液,其页面恰好在5ml刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/l的NaOH溶液进行中和,则
两道简单的化学题,有关酸碱反应和PH计算的
一、在一只25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/l的HCL溶液,其页面恰好在5ml刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/l的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液体积____ 答案：大于20ml
二、室温时,下列混合溶液的PH一定小于7的是（ ）
C.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合
答案是C
为什么不是D?
第一题求过程
谢谢
两道简单的化学题,有关酸碱反应和PH计算的一、在一只25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/l的HCL溶液,其页面恰好在5ml刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/l的NaOH溶液进行中和,则
因为滴定管的0刻度在上面,所以一般滴定管量取液体都是读数差..而滴定管下端有没标刻度的尖嘴管处,因此达到5ml处需要先把尖嘴管处填满,而那个并不算在刻度度数里,所以实际量就大于20ml（25-5）.
3+11=14,如果都是强酸、强碱,那PH就是7,有句口诀是谁弱谁过量,谁弱显谁性,所以选C.
第一题中滴定管中盐酸的体积是大于二十毫升的,因为滴定管下端有一部分是没有刻度的.所以需要的NAOH的体积大于二十毫升. 第二题D中氨水是弱碱并没有完全电离
明显醋酸为弱酸，氨水为弱碱，如果是强酸强碱的话，ph值肯定为7，你想想，弱碱弱酸的ph值都这么大，那么它还未电离的部分呢，肯定有剩余啊，答案不久C了嘛。
第一题是考虑到分子之间有间隙的缘故啊，如果不考虑的话就刚好20ml啊。
第一题么……其实也不用什么过程，你回想一下酸式滴定管的构造，就说25mL的吧，0mL在最上面，25mL在最下面，但是25mL刻度线的下面还有一段距离的液体，而那段距离是没有刻度的。也就是说，除了25mL以外还有一截液体，只不过那些液体在平时滴定时不会把它们放下来的。那么盐酸一开始在5mL处，全放出来的体积自然多于20mL了，所以用同等浓度的氢氧化钠就要多于20mL。
第二题，其中硫酸和氢氧...
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第一题么……其实也不用什么过程，你回想一下酸式滴定管的构造，就说25mL的吧，0mL在最上面，25mL在最下面，但是25mL刻度线的下面还有一段距离的液体，而那段距离是没有刻度的。也就是说，除了25mL以外还有一截液体，只不过那些液体在平时滴定时不会把它们放下来的。那么盐酸一开始在5mL处，全放出来的体积自然多于20mL了，所以用同等浓度的氢氧化钠就要多于20mL。
第二题，其中硫酸和氢氧化钡是强酸和强碱不用考虑，醋酸和氨水是弱酸和弱碱，也就是说他们的实际浓度是大于同等ph时强酸强碱的浓度的，那么混合之后溶液就会显那个较弱的酸或碱的物性。所以，C选项混合之后就会显酸性，D选项就会显碱性。那么很明显应该选C
没看懂再问吧，我自己都觉得第二题好像很含糊……= =
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1.酸式滴定管下端有一定容积没有计数，其中液体大于20ML，所以`````如果把题改成“将HCL溶液滴至25ML刻度处···”结果就成等于20ML了。
2.氨水是弱碱，其电离不完全，PH等于11可由于其部分氢氧根还是以氢氧化氨形式存在，遇到强碱才会完全电离，其总氢氧根数要多余同等PH值的强碱溶液（等体积）
（好长时间不上学了，忘了许多，讲不清楚了0）...
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1.酸式滴定管下端有一定容积没有计数，其中液体大于20ML，所以`````如果把题改成“将HCL溶液滴至25ML刻度处···”结果就成等于20ML了。
2.氨水是弱碱，其电离不完全，PH等于11可由于其部分氢氧根还是以氢氧化氨形式存在，遇到强碱才会完全电离，其总氢氧根数要多余同等PH值的强碱溶液（等体积）
（好长时间不上学了，忘了许多，讲不清楚了0）
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