恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g)=B(g)+C(g),恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g)=B(g)+C(g),若应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20秒，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L需多多长时间 A 10S B 大于1

在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） B（g）+C（g在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） B（g）+C（g）；△H 在恒温、恒容的密闭容器中进行的反应A(g)+B(g)==== C(g)+D(g)在恒温、恒容的密闭容器中进行的反应A（g）＋B（g）==== C（g）＋D（g）,已经达到平衡状态的是为什么反应容器内压强不随时间变化, 恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g)=B(g)+C(g),恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g)=B(g)+C(g),若应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20秒，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L需多多长时间 A 10S B 大于1 在密闭容器中,进行下列反应：2A(g)+ B(g)+ C(g) ==D(g)+ E(g) （吸热反应）到达平衡后,下列说法中正确的是B、若恒温定压条件,加入C（g）,则B的转化率将增大对于B：K=[d]*[e]/{[a]^2*[c]},这是B的平衡常 在恒温恒容的密闭容器中.有可逆反映2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),下列不能说明反应达到化学平横状态的是?A 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相同 B 反应容器中压强不随时间变化而变化 C 混合 在恒温、恒容的密闭容器中反应.A（g）可逆＝＋B（g）＋C（g）若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） 可逆＝B（g）+C（g）；若反应物的浓度由3mol/L降到1 在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应:A(g)+B(g)=2(c),可以判断达到平的是A体系压强不变B单位时间消耗你molA,同时生成2nmolCCA的物质的量不变D容器内气体 下列说法可充分说明P(g)+Q(g)=S(g)+R(g)在恒温、恒容密闭容器中的反应已达平衡的是B.容器里Q、R的体积分数不再改变但我有个疑惑,在恒容的密闭容器中,P、Q以及后来生成的S、R的体积不都应该 下列说法能说明反应P(g)+Q(g)⇌S(g)+R(g)在恒温恒容的密闭容器中已达到平衡的是A.容器里P/Q/R/S四种物质共存 B.容器里Q、R的体积分数不再变化 C.容器内气体压强、密度不随时间变化 【B是对 在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2（g）＝2NO(g)+O2(g)在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2（g）＝（可逆）2NO(g)+O2(g).下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.NO2的分解速率和 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=====B(g)+C(g).若反应物的尝试由2mol/L降到0.8mol/L需20S ,那么反应物的浓度由2mol/L降到1.4mol/L所需反应时间为（）A. 10S, B 大于10S C 小于10S D无法判断.详解 恒温下,将a molN2与b molH2 混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值 .(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g)==B(g)+C(g),若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要的时间为（ ）A 10s B 大于10s C 小于10s D 无法判断 在恒温恒容的密闭容器中,发生可逆反应A(g)+B(g)=C(g),增加C的量,问平衡移动方向?向正方向移动。为什么？ (1/3)t度时将2摩尔的A气体和1摩尔的B气体充入体积为2升的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应：2A（g）+B...(1/3)t度时将2摩尔的A气体和1摩尔的B气体充入体积为2升的恒温恒容密闭容器中,发生如 在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g)-；ΔH＜0 .开始充入2 mol在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)-；ΔH＜0 .开始充入2 mol A和2 mol B,并达到平衡状态,下列说法正确 已知T℃,p kPa时,往容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B,此时容器的容积为VL.保持恒温恒压,发生反应:2A(g)+B(g)==可逆符号==2C(g),达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数为0.4.试回答下列有关 14. 恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g).下列说法A. 该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)B. 若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到