在三个烧杯中分别盛有海水,依次插入：（1）Fe片；（2）Cu、Fe导线相连；（3）Zn、Fe导线相连,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．（1）（2）（3） B．（2）（1）（3） C．（2）（3）（1） D
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 13:33:32
在三个烧杯中分别盛有海水,依次插入：（1）Fe片；（2）Cu、Fe导线相连；（3）Zn、Fe导线相连,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．（1）（2）（3） B．（2）（1）（3） C．（2）（3）（1） D
在三个烧杯中分别盛有海水,依次插入：（1）Fe片；（2）Cu、Fe导线相连；（3）Zn、Fe导线相连,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．（1）（2）（3） B．（2）（1）（3） C．（2）（3）（1） D．（3）（2）（1）
将淀粉和碘化钾的混合液装在一半透膜袋中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验.能证明半透膜有破损的是（ ）
A．加入碘水变蓝色 B．加入碘水不变蓝色
C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．加入氯水变蓝色
钢铁在水膜酸性较强时发生腐蚀,正极上发生的电极反应是 （ ）
A．2H+ + 2e- === H2↑ B．Fe2+ + 2e- == Fe
C．2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D．Fe3+ + e- === Fe2+
在三个烧杯中分别盛有海水,依次插入：（1）Fe片；（2）Cu、Fe导线相连；（3）Zn、Fe导线相连,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．（1）（2）（3） B．（2）（1）（3） C．（2）（3）（1） D
1.铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是213,因为2形成以铁为负极的原电池,3形成以铁为正极的原电池
2.能证明半透膜有破损的是A．加入碘水变蓝色,因为淀粉不能通过半透膜,如果加入碘水变蓝色证明溶液中有淀粉,则一定是半透膜有破损.B说明半透膜没有破损.CD都是必然的
3.正极上发生的电极反应是2H+ +2e-=H2↑
负极上发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+
1，B
根据金属活性顺序表，Zn在Fe前，Cu在Fe后，分别与Fe构成原电池时，Zn作阴极，Fe被保护，Zn被腐蚀，Cu作阳极，Fe作阴极，腐蚀加剧，故选B
2，A
半透膜可以允许离子透过，但淀粉不能透过，若无破损，则烧杯中应无淀粉，加入碘也就不会变蓝，若变蓝了，说明淀粉透过半透膜进入了烧杯，也即是半透膜破损了
3，A
酸性较强，生成H2...
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1，B
根据金属活性顺序表，Zn在Fe前，Cu在Fe后，分别与Fe构成原电池时，Zn作阴极，Fe被保护，Zn被腐蚀，Cu作阳极，Fe作阴极，腐蚀加剧，故选B
2，A
半透膜可以允许离子透过，但淀粉不能透过，若无破损，则烧杯中应无淀粉，加入碘也就不会变蓝，若变蓝了，说明淀粉透过半透膜进入了烧杯，也即是半透膜破损了
3，A
酸性较强，生成H2
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B 2形成原电池铁做负极，3是原电池的牺牲阳极保护法
A 半透膜透离子不透胶粒，淀粉是胶体。若破损则有淀粉露出
A 酸性强时是析氢腐蚀。
B 原电池正负极和金属单质腐蚀快慢问题
A 证明半透明膜破裂唯一现象是淀粉溶解出来
A 负极金属失去电子，酸性环境H+得到电子，中性碱性是H2O得到电子成OH-
第一题
B 2是原电池，铁是负极加快速率 1普通腐蚀 3是原电池，铁是正极，先腐蚀Zn再腐蚀铁
第二题D
绿水会把碘化钾的碘置换出来，使淀粉变蓝
从而证明2者发生了混合，即半透膜破损
第三题A
正极是钢铁上含有的碳作为电极，铁是负极
所以A．2H+ + 2e- === H2↑...
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第一题
B 2是原电池，铁是负极加快速率 1普通腐蚀 3是原电池，铁是正极，先腐蚀Zn再腐蚀铁
第二题D
绿水会把碘化钾的碘置换出来，使淀粉变蓝
从而证明2者发生了混合，即半透膜破损
第三题A
正极是钢铁上含有的碳作为电极，铁是负极
所以A．2H+ + 2e- === H2↑
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