1.下列两组离子可以大量共存吗?为什么?①H+、NO3-、ClO-.Ag+、Ca2+②OH-、NO3-、ClO-.Ag+、Ca2+2.FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则剩余固体中一定含铜吗?为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 16:20:04
1.下列两组离子可以大量共存吗?为什么?①H+、NO3-、ClO-.Ag+、Ca2+②OH-、NO3-、ClO-.Ag+、Ca2+2.FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则剩余固体中一定含铜吗?为什么?
1.下列两组离子可以大量共存吗?为什么?
①H+、NO3-、ClO-.Ag+、Ca2+
②OH-、NO3-、ClO-.Ag+、Ca2+
2.FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则剩余固体中一定含铜吗?为什么?
1.下列两组离子可以大量共存吗?为什么?①H+、NO3-、ClO-.Ag+、Ca2+②OH-、NO3-、ClO-.Ag+、Ca2+2.FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则剩余固体中一定含铜吗?为什么?
1.不能 HCLO 是弱酸 弱电解质 1楼错了
2.不能 Ag+ 不可以在碱性环境中存在,因为 AgOH 不稳定 会分解成AgO
楼上的补充很好,CaOH2微溶,也不允许大量共存
2 .这是个量的问题,首先你得明白 单质铁有还原性,加进去后,先将氧化性最强的FeCL3 还原成 FeCL2 之后,如果铁粉足够 那么还会把 CuCL2 还原成铜单质,置换反应,你懂的
所以呢 如果A.铁粉不够 只有与 三价铁的 氧化还原反应---没有固体存在不符合题意
B.足够,那么剩余固体会有铜
C.过量也会有固体,固体中有铜也有过量的铁粉
既然只有BC两种可能性 所以此题 肯定有铜
不懂可以百度hi我
1 不可以 H+、ClO-不稳定 次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气
2 不可以OH-、Ag+、Ca2+ 沉淀
二 我认为肯定有铜
①可以共存，②不能
②组的溶液显碱性，阴离子不能在碱性溶液中共存....
2、一定含铜，用极限思想，极微量的铁反应可能不会有固体剩余
用过量的铁粉，剩余固体中肯定含铜铁
不能.HCLO是弱酸,所以H+和CLO-会结合成HCLO,它们不共存
不能.Ca(OH)2微溶,所以Ca+和OH-可以少量共存,当大量时会沉淀;另外OH-和Ag+也会生成沉淀
一定含有铜.因为加入的Fe会先和Fe(3+)反应,生成Fe(2+).如果这时候还有剩余Fe,就会继续把Cu置换出来.如果这时候没有剩余Fe,那么也就不会有固体剩余,与题干不符.
或者你这么想,有固体存...
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不能.HCLO是弱酸,所以H+和CLO-会结合成HCLO,它们不共存
不能.Ca(OH)2微溶,所以Ca+和OH-可以少量共存,当大量时会沉淀;另外OH-和Ag+也会生成沉淀
一定含有铜.因为加入的Fe会先和Fe(3+)反应,生成Fe(2+).如果这时候还有剩余Fe,就会继续把Cu置换出来.如果这时候没有剩余Fe,那么也就不会有固体剩余,与题干不符.
或者你这么想,有固体存在,一定是Fe或者Cu,或两者都有.假设没有Cu,就都是Fe;这时的Cu元素都是溶液中的Cu(2+).Fe会把它置换出来.所以不管怎么说,一定会有Cu
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1、①不能共存因为H+与ClO-会生成Hclo是弱酸②也不能共存因为OH-与Ag+会生成AgoH不能在水溶液中存在而是以Ago的形式存在
至于第2题我想应该是一定含有
因为Fe+2Fecl3=3Fecl2
Fe+cucl2=Fecl2+cu
不可能只是铁因为Fe+cucl2=Fecl2+cu生成的铜也不和其余物质反应。...
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1、①不能共存因为H+与ClO-会生成Hclo是弱酸②也不能共存因为OH-与Ag+会生成AgoH不能在水溶液中存在而是以Ago的形式存在
至于第2题我想应该是一定含有
因为Fe+2Fecl3=3Fecl2
Fe+cucl2=Fecl2+cu
不可能只是铁因为Fe+cucl2=Fecl2+cu生成的铜也不和其余物质反应。
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1；不清楚，2；一定有铜，因为有固体存在，若是铁，那么他会置换出铜的，所以一定有铜，可能还有铁存在