哪些情况用哪种除杂方法啊?

哪些情况用哪种除杂方法啊?
哪些情况用哪种除杂方法啊?

哪些情况用哪种除杂方法啊?
1． 气体除杂的原则： （1） 不引入新的杂质 （2） 不减少被净化气体的量 2． 气体的除杂方法： 试剂 除去的气体杂质 有关方程式 水 易溶于水的气体,如：HCl、NH3 / 强碱溶液（NaOH） 酸性气体,如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼热的铜网 O2 2Cu+O2====2CuO 灼热的氧化铜 H2、CO CuO+H2===Cu+H2O CuO+CO====Cu+CO2 注意的问题： （1）需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序：一般先除去酸性气体,如：氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去. （2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca（OH）2是微溶物,石灰水中Ca（OH）2浓度小,吸收CO2不易完全. （3）除杂装置与气体干燥相同. 典型例题 1. 填写实验报告 实验内容 选用试剂或方法 反应的化学方程式或结论 鉴别H2和CO2 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 考点：物质的鉴别,物质的除杂问题. （1）H2、CO2的化学性质. （2）SO42-的特性. 评析：①利用H2、CO2的性质不同,加以鉴别. 如H2有还原性而CO2没有,将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别. CuO+H2 Cu+H2O 或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧,将气体分别点燃加以鉴别. 或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水,将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别.CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能. ②属于除杂质问题,加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应,且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质. 在混合物中加入BaCl2,与H2SO4生成白色沉淀,过滤后将其除去,同时生成物是HCl,没有引入新的离子. 答案： 澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 氯化钡溶液 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl 2．下列各选项中的杂质,欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( ) A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水) B CO2中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液) C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜) D N2中混有少量O2 (白磷) 分析: A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的. B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的. C O2和H2 混合二者体积比不知道,通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的. D 白磷自燃且生成物为固体,除去O2,能达到目的. 回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质. 答案: A D 3．实验室配制氯化钠溶液,但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵,设计一组实验,配制不含杂质的氯化钠溶液. 提示：本题为除杂问题的实验设计,这样的问题一般要遵循“甲中有乙,加丙去乙,可产生甲,但不能产生丁”的原则. 答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中,滴加稍过量的Ba(OH)2溶液,使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀.再续加稍过量的Na2CO3溶液,以除去过量的Ba2＋.过滤,保留滤液在滤液中,滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制）,得不含杂质的氯化钠溶液. 分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4,一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性,先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3,再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质,这种方法简便,“一举两得”,故优先选用. 具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中,滴加稍过量的Ba(OH)2溶液,使 SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀. 检验Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液,滴几滴Na2SO4或稀H2SO4,如产生白色浑浊或沉淀,则表示Ba(OH)2已过量. ②再续加稍过量的Na2CO3溶液,以除去过量的Ba2＋离子.过滤,保留滤液. 检验Na2CO3是否过量的方法,取少量滤液,滴加几滴HCl,如产生气泡则表示Na2CO3已过量. ③在②之滤液中,滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH试纸控制）,就可得纯氯化钠溶液. 4、工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4,应加入试剂是 A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌 E．碳酸锌 正确答案：CE 解释：本题为除杂题,原理是降低溶液中的[H+],将Fe3+转化为Fe[OH]3以除去,所以应加入碱性物质,A、B、C、E均可满足条件,但除杂的原则是不能引进新杂质,所以A、B排除,选出正确答案. 5、海水是取之不尽的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图： 试回答下列问题： ①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质,精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液.加入试剂的顺序是 ②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为 与电源负极线连的电极附近溶液pH （变大、不变、变小）.若1mol电子的电量为96500C,则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒,则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P）.若保证电解后饱和食盐水的浓度不变,则可采取的方法是 ③由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl2·6H2O晶体在 气氛中加热脱水,该气体的作用是 ④电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却. A H2 B N2 C CO2 D O2 【参考答案】 ①B C D A或C B D A 该小题属离子除杂题.除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－时,不能带入杂质离子.所以,解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2+必须在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必须在H+之前加入,所以B、C不分先后,而D、A本身既分前后,又必须放在B、C之后才能满足条件. ②2Cl－－2e→Cl2 变大 4480 措施是向电解液中通入一定量的HCl气体 电解饱和食盐水时,与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－－2e→Cl2,与负极相连的阴极发生的反应是：2H+＋2e→H2.H+不断消耗,使得溶液中[OH－]增大,pH变大.电解中外溢的是Cl2、H2,所以要确保原溶液浓度不变,只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子.易错处是加入盐酸,使溶液浓度变小. ③HCl 抑制水解平衡MgCl2＋H2O Mg(OH)Cl＋HCl正向进行 ④A 6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜,实验装置有下列A、B、C、D四部分组成,回答下列问题： （1）根据上述实验要求,将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ）→（）→（）→（） （2） 指出A、B装置在实验中的作用： A B （3）实验完毕后,加热和通入氢气同时停止,等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得铜的质量相比较,将会----------（偏大、偏小或不变） 分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除杂装置气体的干燥装置（4）主要实验装置（5）尾气的处理（气体无毒可直接放出） 答案：（1）D→A→B→C （2）A：吸收可能存在的HCl气体 B：吸收水得到干燥的氢气 （3）偏大参考资料： http://blog.sina.com.cn/s/blog_4cdf9d3a0100096x.html 分享给你的朋友吧： 人人网 新浪微博 开心网 MSN QQ空间 对我有帮助 10