2H2SO3+O2=2H2SO4这种东西算不算 弱酸制强酸 强酸制弱酸和 弱酸制强酸一定要是 复分解反应么?是不是只要反应物里有弱酸 生成物里有强酸 就叫弱酸制强酸?还有 实验室制取氯化氢的方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 09:54:59
2H2SO3+O2=2H2SO4这种东西算不算 弱酸制强酸 强酸制弱酸和 弱酸制强酸一定要是 复分解反应么?是不是只要反应物里有弱酸 生成物里有强酸 就叫弱酸制强酸?还有 实验室制取氯化氢的方程式
2H2SO3+O2=2H2SO4这种东西算不算 弱酸制强酸
强酸制弱酸和 弱酸制强酸一定要是 复分解反应么?
是不是只要反应物里有弱酸 生成物里有强酸 就叫弱酸制强酸?
还有 实验室制取氯化氢的方程式
2H2SO3+O2=2H2SO4这种东西算不算 弱酸制强酸 强酸制弱酸和 弱酸制强酸一定要是 复分解反应么?是不是只要反应物里有弱酸 生成物里有强酸 就叫弱酸制强酸?还有 实验室制取氯化氢的方程式
强酸制弱酸这个规律是在复分解反应当中应用的,一般是酸和盐的反应,生成新酸和新盐,生成的新酸酸性比反应物中的酸的酸性弱,而复分解反应是没有化合价变化的.
你写的这个方程式是有化合价变化的,所以就不适用与酸性强弱的规律,而是应该用氧化还原规律来分析,由于H2SO3的还原性强,O2的氧化性强,生成的H2SO4属于还原性弱,几乎没有还原性,所以是还原性强的还原剂H2SO3和氧化性强的O2生成氧化性和还原性都弱的硫酸.
类似的还有H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl,也是还原性强的H2SO3和氧化性强的Cl2,生成氧化性弱的H2SO4和还原性弱的HCl.你也可以认为是弱酸制出强酸,但是这不能归类到复分解的规律当中去.
复分解反应中酸盐之间的反应,一般都是强酸制弱酸的,特例有这么两种:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,不存在酸性强弱的区别,主要是因为氢离子没有参与反应实质
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,是因为铜离子与硫离子之间的沉淀,导致H2S不断电离,氢离子也没有参与反应,只是由于沉淀的生成,导致氢离子增多
弱酸制强酸有两种情形:
1)非氧化还原反应的复分解反应
诚如,楼上那位所述,酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
事实上,弱酸能制取强酸的道理是相同的,也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行,只不...
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弱酸制强酸有两种情形:
1)非氧化还原反应的复分解反应
诚如,楼上那位所述,酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
事实上,弱酸能制取强酸的道理是相同的,也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行,只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。
如:CuSO4 + H2S == CuS(沉淀)+ H2SO4等等。
2)氧化还原反应
这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律:氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。
如:Cl2 + H2S == S(沉淀)+ 2HCl
H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl(未配平)等等。
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不算,强酸制弱酸一定是 复分解反应,没有弱酸制强酸这种说法
不算,强酸制弱酸一定是 复分解反应,没有弱酸制强酸这种说法
NaCl+浓H2SO4=NaHSO4+HCl↑
强酸制弱酸的条件适用范围是没有沉淀产生的复分解反应
如H2S+CuSO4=H2SO4+CuS箭头H2S比H2SO4的酸性来的弱,因为产生了CuS沉淀
而HClO+SO2+H2O=H2SO4+HCl而HClO的酸性明显比HCl,H2SO4弱。因为它是氧化还原反应。
要知道复分解反应的能够发生的实质是离子浓度减少...
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强酸制弱酸的条件适用范围是没有沉淀产生的复分解反应
如H2S+CuSO4=H2SO4+CuS箭头H2S比H2SO4的酸性来的弱,因为产生了CuS沉淀
而HClO+SO2+H2O=H2SO4+HCl而HClO的酸性明显比HCl,H2SO4弱。因为它是氧化还原反应。
要知道复分解反应的能够发生的实质是离子浓度减少
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