1.某溶液中测得从水中电离出来的氢氧根离子的浓度为1×10^-12摩/升,求PH 值2.有PH=12的NaOH的溶液100.00ml,欲使其PH值降为11.（1）如果加入PH=10的NaOH溶液,应加多少毫升?（2）如果加入0.01mol/L盐酸溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/14 14:53:24
1.某溶液中测得从水中电离出来的氢氧根离子的浓度为1×10^-12摩/升,求PH 值2.有PH=12的NaOH的溶液100.00ml,欲使其PH值降为11.（1）如果加入PH=10的NaOH溶液,应加多少毫升?（2）如果加入0.01mol/L盐酸溶
1.某溶液中测得从水中电离出来的氢氧根离子的浓度为1×10^-12摩/升,求PH 值
2.有PH=12的NaOH的溶液100.00ml,欲使其PH值降为11.
（1）如果加入PH=10的NaOH溶液,应加多少毫升?
（2）如果加入0.01mol/L盐酸溶液,应加度少毫升?（保留小数点后两位）
PS：分值接纳答案后给
1.某溶液中测得从水中电离出来的氢氧根离子的浓度为1×10^-12摩/升,求PH 值2.有PH=12的NaOH的溶液100.00ml,欲使其PH值降为11.（1）如果加入PH=10的NaOH溶液,应加多少毫升?（2）如果加入0.01mol/L盐酸溶
1.因为溶液中的离子积为 C(H+)*C(OH-)=10^-14
所以 溶液中的氢离子可以和氢氧根一样 这种情况下PH为12
但是 也有可能是加了酸抑制了水的电离 那么此时溶液中的氢离子浓度应为10^-2 那么 PH是2.
2.
（1）PH为12的溶液100毫升 那么含有NaOH的物质的量有10^-3 mol.
设需要X升PH=10的.那么有
(10^-3 + 10^-4 * X)/(0.1+X)=10^-3 解得X=1.所以需要1000ml.
（2）因为盐酸会消耗氢氧化钠 所以可以这样算
设需要X升盐酸.于是有：
（10^-3 - 0.01* X )/(0.1+X)=10^-3 解得X=9/110.所以大约需要81.8毫升.
过程不大好写 如果还有不懂得可以补充.
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因为溶液中的离子积为 C(H+)*C(OH-)=10^-14
所以 溶液中的氢离子可以和氢氧根一样 这种情况下PH为12
但是 也有可能是加了酸抑制了水的电离 那么此时溶液中的氢离子浓度应为10^-2 那么 PH是2.
1）PH为12的溶液100毫升 那么含有NaOH的物质的量有10^-3 mol.
设需要X升PH=10的。那么有
(10^-3 + 10^...
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因为溶液中的离子积为 C(H+)*C(OH-)=10^-14
所以 溶液中的氢离子可以和氢氧根一样 这种情况下PH为12
但是 也有可能是加了酸抑制了水的电离 那么此时溶液中的氢离子浓度应为10^-2 那么 PH是2.
1）PH为12的溶液100毫升 那么含有NaOH的物质的量有10^-3 mol.
设需要X升PH=10的。那么有
(10^-3 + 10^-4 * X)/(0.1+X)=10^-3 解得X=1.所以需要1000ml。
（2）因为盐酸会消耗氢氧化钠 所以可以这样算
设需要X升盐酸。于是有：
（10^-3 - 0.01* X )/(0.1+X)=10^-3 解得X=9/110.所以大约需要81.8毫升。
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