为什么熵变小于0的反应能进行热力学第二定律不是说熵变大于等于0吗 我对热二不太理解

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 20:39:30
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为什么熵变小于0的反应能进行热力学第二定律不是说熵变大于等于0吗 我对热二不太理解
为什么熵变小于0的反应能进行
热力学第二定律不是说熵变大于等于0吗 我对热二不太理解

为什么熵变小于0的反应能进行热力学第二定律不是说熵变大于等于0吗 我对热二不太理解
因为你说的孤立系统熵值会趋向于无序状态,而有的反应可能不是孤立的体系,他与环境有热的交换了,所以看似违背热力学定律,其实没有.
举个例子：在常压下,当温度低于273K时,水会自发地结成冰.这个过程中体系的熵是减小的,似乎违反了熵增原理.但应注重到,这个体系并非孤立体系.在体系和环境间发生了热交换.从水变成冰的过程中体系放热给环境.环境吸热后熵值增大了,而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小.因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的,所以上述自发反应是符合热力学第二定律的.

根据吉布斯自由能来判断化学反应是否是自发反应。ΔG=ΔH-TΔS，这里的ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度。ΔG>0,反应非自发，ΔG<0，反应自发，ΔG=0，反应达到平衡状态。因为T恒大于零，所以ΔH<0，ΔS>0,ΔG必然小于零。所以反应一定能自发，无论温度多低。但是反应能自发进行，只是说明了这个反应具备了向这个方向进行的趋势，不代表反应实际发生，因为还涉及到速率的问题。所以，如果温度很低...

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根据吉布斯自由能来判断化学反应是否是自发反应。ΔG=ΔH-TΔS，这里的ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度。ΔG>0,反应非自发，ΔG<0，反应自发，ΔG=0，反应达到平衡状态。因为T恒大于零，所以ΔH<0，ΔS>0,ΔG必然小于零。所以反应一定能自发，无论温度多低。但是反应能自发进行，只是说明了这个反应具备了向这个方向进行的趋势，不代表反应实际发生，因为还涉及到速率的问题。所以，如果温度很低，反应速率很慢，我们认为这个反应基本上没发生。

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为什么熵变小于0的反应能进行热力学第二定律不是说熵变大于等于0吗 我对热二不太理解 化学热力学2氢气和氧气在绝热钢管里面反应生成水,下面的状态函数中不变的是?为什么?1 焓变 2熵变 3吉普斯自由能变 4热力学能变 为什么吉布斯函数变小于0,反应就能自发进行呢?哪位高手能给解释一下,我真的想不明白! 标准摩尔反应焓标准摩尔反应热力学能变的区别并举例说明 为什么熵变增加有利于反应的自发进行 热力学第二定律怎么理解热力学第二定律说熵变大于等于0 为什么熵变小于0的反应能够发生 ΔG=ΔH-TΔS 如果是可逆反应 是不是吉氏函数仅决定于焓变 只有放热反应能自发进行 反应在恒温,恒容,无其他功的条件下进行,系统热力学能的变化如何 0度标准大气压下的水变成200度三个大气压下的水蒸汽的热力学能变,焓变和熵变的计算 某理想气体恒外压下进行绝热自由膨胀,其热力学能和焓的变化为什么是△U 能否用反应的焓变或熵变作为衡量自发进行的标准?为什么? 焓变大于零,熵变小于零,反应一定不能自发进行吗? 复合判据为什么反应自发进行就小于0 焓变与热力学能的关系水的相态改变了,它的焓和热力学能变化如何? 根据化学反应方向判别式 反应焓变的变化量减去反应熵变的变化量与0比较小于零自发进行大于零不自发进行.但是,对于某些可逆反应,没有反应条件,正反应和逆反应的判别式的值应该是相反 题目是这样：设有一恒容绝热容器里放着等量的H2与Cl2（都视作理想气体）,假设反应完全（即都变为hcl了,hcl也视作理想气体）,问此过程热力学能变（三角形u）是大于,小于,还是等于0.题目的 熵在物质变化中所起的作用及意义?以及热力学第二定率从宏观现象有何意义? 理想气体混合后热力学能及熵怎样变化?有助于回答者给出准确的答案但为什么热力学能不变,熵增加呢? 混合气体热力学标准态A(s)+B(g)+C(g)=D(g)这个反应的热力学标准态是A表面的压强为100000Pa,B C D 的分压均为100000Pa 标态下定温定压下反应进度为1MOL时测出来的焓变是标准摩尔焓变但我觉得这是不